Физические свойства
Гидроксид кальция Ca(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.
Способы получения
1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды, на выходе образуется водород и гидроксид кальция:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2↓ + 2H2↑
2. При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2↓ + H2↑
3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.
Химические свойства
1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами:
1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O,
если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:
Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O
2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:
2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O
2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O,
если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4↓ + 2H2O
2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота, образуя гидросульфид кальция и воду:
Ca(OH)2 + 2H2S = Ca(HS)2 + 2H2O
2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:
2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:
Ca(OH)2 + СO2 = CaСO3 + H2O,
если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:
Ca(OH)2 + 2СO2 = Ca(HСO3)2
2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV), образуя на выходе сульфит кальция и воду:
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,
если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:
Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2
2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями:
2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия, образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH
2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:
Ca(OH)2 + H2O2 = CaO2↓ + 2H2O
3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:
Ca(OH)2 = CaO + H2O
Версия для печати и копирования в MS Word
Задания Д7 C2 № 8
i
1. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, которая упоминалась в тексте.
2. Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать её для обнаружения углекислого газа в воздухе.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.
В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.
Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.
Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.
Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.
Спрятать решение
Решение.
Элементы ответа:
1)
2) В результате этой реакции образуется нерастворимое вещество — карбонат кальция, наблюдается помутнение исходного раствора, что и позволяет судить о наличии углекислого газа в воздухе (качественная реакция на )
Спрятать критерии
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
---|---|
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | 2 |
Ответ включает один из названных выше элементов | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 2 |
1
Задания Д6 C1 № 7
i
1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция, которая упоминалась в тексте.
2. Объясните, почему этот процесс называют гашением.
Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения гидроксида кальция несколькими способами (не менее четырех).
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения гидроксида кальция несколькими способами (не менее четырех). …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения гидроксида кальция несколькими способами (не менее четырех).
whoprc
Вопрос по химии:
Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения гидроксида кальция несколькими способами(не менее четырех).
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
catha645
Ca+H2O=Ca(OH)2
CaCO3+H2O=Ca(OH)2+CO2
CaCO3+H2=Ca(OH)2+H2
CaSO3+NaOH=Ca(OH)2+Na2SO3
Знаете ответ? Поделитесь им!
Гость ?
Как написать хороший ответ?
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
правильный ответ; - Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
побуждал на дополнительные вопросы к нему; - Писать без грамматических, орфографических и
пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
уникальные и личные объяснения; - Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
знаю» и так далее; - Использовать мат — это неуважительно по отношению к
пользователям; - Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи —
смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения гидроксида кальция несколькими способами(не менее четырех).
Вопрос Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения гидроксида кальция несколькими способами(не менее четырех)?, расположенный на этой странице сайта, относится к
категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если
ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска
похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему.
Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку,
расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей,
оставившими комментарии под вопросом.