A chemical formula is a way of describing the information about the chemical proportions of atoms that make up a certain chemical compound or molecule. It uses the symbols of the chemical element and numbers, and also occasionally uses other symbols such as brackets, dashes, square brackets, commas, plus (+), and minus (-) signs. There are different types of chemical formulae like empirical formula, molecular formula, structural formula, and condensed formula. Let’s discuss the molecular formula and its calculation with examples in detail in this article.
What is Molecular Formula?
The molecular formula specifies the actual number of each type of atom in a molecule. For example, the molecular formula of benzene is C6H6, i.e., it is composed of six carbon and six hydrogen atoms. The molecular formula helps in determining whether a chemical compound is a binary compound, ternary compound, quaternary compound, or has even more elements depending upon the number of elements in a molecule. A molecular formula is always a multiple of the empirical formula, where an empirical formula for a chemical compound is defined as a simple expression that represents the ratio of the elements in the compound. For example, the molecular formula of hydrogen peroxide is H2O2, whereas its empirical formula is HO. We need the molar mass of a compound to find the molecular formula of a compound, and it is often derived after obtaining the empirical formula. Though molecular formulae are simple and easy to understand, they lack the knowledge concerning the atomic arrangement and bonding that is presented in a molecular formula. A molecular formula gives more information about a molecule than its empirical formula, however, it is more difficult to establish.
Relation between Molecular Formula and Empirical Formula
The molecular formula specifies the actual number of each type of atom in a molecule, whereas an empirical formula for a chemical compound is a simple expression that represents the ratio of the elements in the compound. For example, the molecular formula of hydrogen peroxide is H2O2, whereas its empirical formula is HO. Here, the n-factor is 2. The empirical formula might be the same for different chemical compounds. For example, glucose, formaldehyde, and acetic acid have the same empirical formula, CH2O, but their molecular formulae are different. For some chemical compounds, both formulae are the same, like water (H2O), hypochlorous acid (HClO), formaldehyde (CH2O), methane (CH4), etc.
M = n × E
where,
M is the molecular formula
n is the ratio of molar mass and empirical formula mass
E is the empirical formula
How to Calculate Molecular Formula?
The molecular formula of a chemical compound can be found in the following ways:
Using Composition and Molecular Weight
Step 1: Multiply the molecular weight with the given component percentage.
Step 2: Divide each value obtained by the atomic weight of that atom.
Step 3: Round off the obtained values to the closest whole number. Finally, write the molecular formula.
Example: A compound is composed of 82.78% nitrogen and 17.22% hydrogen. If its molecular weight is 17.031 g/mol, then find its molecular formula.
Solution:
Given data:
The molecular weight of a compound = 17.031 g/mol
Nitrogen percentage in the given compound = 82.78%
Hydrogen percentage in the given compound = 17.22%
Step 1: Multiply the molecular weight with the given component percentage.
Nitrogen = 17.031 × (82.78/100) = 14.0982
Hydrogen = 17.031 × (17.22/100) = 2.9327
Step 2: Divide each value obtained by the atomic weight of that atom.
Nitrogen: 14.0982/14.0067 = 1.00654
Hydrogen: 2.9327/1.00794 = 2.90960
Step 3: Round off the obtained values to the closest whole number.
Nitrogen: 1
Hydrogen: 3
Thus, the molecular formula of the given compound is NH3.
Using Empirical Formula and Molecular Weight
Step 1: Calculate the empirical formula mass from the given empirical formula.
Step 2: Find the n-factor by using its formula. n = Molar Mass/Empirical Formula Mass
Step 3: Now, multiply all the subscripts in the empirical formula by n and the resultant formula is the required molecular formula.
Example: The empirical formula of a compound of carbon, hydrogen, and oxygen is HO. If its molar mass is 34.014 g/mol, then determine the molecular formula of the compound.
Solution:
Given data:
The empirical formula of a compound = CH2O
The molar mass of the compound = 60.052 g/mol
Step 1: First, let’s calculate the empirical formula molar mass.
Empirical formula molar mass (EFM) = 1.00794 + 15.9994
= 2.01588 + 31.9988
= 17.007 g/mol
Step 2: Now, divide the molar mass of the given compound by the empirical formula mass.
n = Molar mass/EMF = 60.052/17.007 = 2
Step 3: Molecular Formula = n × (Empirical formula)
So, the molecular Formula of the given compound = 2 × (HO) = H2O2
Hence, the molecular formula of the compound is H2O2.
Solved Examples on Molecular Formula
Example 1: A compound is composed of 68.29% carbon, 12.02% hydrogen, and 21.69% oxygen. If its molecular weight is 86.136 g/mol, then find its molecular formula.
Solution:
Given data:
The molecular weight of a compound = 86.136 g/mol
Carbon percentage in the given compound = 68.29%
Hydrogen percentage in the given compound = 12.02%
Oxygen percentage in the given compound = 21.69%
Step 1: Multiply the molecular weight with the given component percentage.
Carbon = 86.136 × (68.29/100) = 58.8223
Hydrogen =86.136 × (12.02/100) = 10.3535
Oxygen = 86.136 × (21.69/100) = 18.6828
Step 2: Divide each value obtained by the atomic weight of that atom.
Carbon: 58.8223 /12.0107 = 4.8973
Hydrogen: 10.3535/1.00794 = 10.2719
Oxygen: 18.6828/15.9994 = 1.1677
Step 3: Round off the obtained values to the closest whole number.
Carbon: 5
Hydrogen: 10
Oxygen: 1
Thus, the molecular formula of the given compound is C5H10O.
Example 2: Oxalic acid is composed of 27.42% carbon, 2.33% hydrogen, and 70.25% oxygen. If its molecular weight is 90.035 g/mol, then find its molecular formula.
Solution:
Given data:
The molecular weight of oxalic acid = 90.035 g/mol
Carbon percentage in oxalic acid = 27.42%
Hydrogen percentage in oxalic acid = 2.33%
Oxygen percentage in oxalic acid = 70.25%
Step 1: Multiply the molecular weight with the given component percentage.
Carbon = 90.035 × (27.42/100) = 24.6875
Hydrogen = 90.035 × (2.33/100) = 2.0978
Oxygen = 90.035 × (70.25/100) = 63.2496
Step 2: Divide each value obtained by the atomic weight of that atom.
Carbon = 24.6875/12.0107 = 2.0554
Hydrogen: 10.3535/1.00794 = 2.08127
Oxygen: 63.2496/15.9994 = 3.9532
Step 3: Round off the obtained values to the closest whole number.
Carbon: 2
Hydrogen: 2
Oxygen: 4
Thus, the molecular formula of the given compound is C2H2O4.
Example 3: The empirical formula of a compound of carbon, hydrogen, and oxygen is CH2O. If its molar mass is 60.052 g/mol, then determine the molecular formula of the compound.
Solution:
Given data:
The empirical formula of a compound = CH2O
The molar mass of the compound = 60.052 g/mol
First, let’s calculate the empirical formula molar mass.
Empirical formula molar mass (EFM) = 12.0107 + 2 × 1.00794 + 15.9994
= 30.026 g/mol
Now, divide the molar mass of the given compound by the empirical formula mass.
n = Molar mass/EMF = 60.052/30.026 = 2
Molecular Formula = n × (Empirical formula)
So, the molecular Formula of the given compound = 2 × (CH2O) = C2H4O2
Hence, the molecular formula of the compound is C2H4O2.
Example 4: Boric acid is composed of 21.14% boron, 4.65% hydrogen, and 74.21% oxygen. If its molecular weight is 61.83 g/mol, then find its molecular formula.
Solution:
Given data:
The molecular weight of boric acid = 61.83 g/mol
Boron percentage in boric acid = 27.42%
Hydrogen percentage in boric acid = 4.65%
Oxygen percentage in boric acid = 68.79%
Step 1: Multiply the molecular weight with the given component percentage.
Boron = 61.83 × (21.14/100) = 13.0709
Hydrogen = 61.83 × (4.65/100) = 2.8750
Oxygen = 61.83 × (74.21/100) = 45.8840
Step 2: Divide each value obtained by the atomic weight of that atom.
Boron: 13.6891/10.811 = 1.209
Hydrogen: 2.2568/1.00794 = 2.8524
Oxygen: 32.2320/15.9994 = 2.8679
Step 3: Round off the obtained values to the closest whole number.
Boron: 1
Hydrogen: 3
Oxygen: 3
Thus, the molecular formula of the given compound is H3BO3.
Example 5: The empirical formula of a compound that is composed of hydrogen, chlorine, and oxygen is HClO. If its molar mass is 52.46 g/mol, then determine the molecular formula of the compound.
Solution:
Given data:
The empirical formula of a compound = HClO
The molar mass of the compound = 52.46 g/mol
First, let’s calculate the empirical formula molar mass.
Empirical formula molar mass (EFM) = 1.00794 + 35.453 + 15.9994
= 52.460 g/mol
Now, divide the molar mass of the given compound by the empirical formula mass.
n = Molar mass/EMF = 52.460/52.46 = 1
Molecular Formula = n × (Empirical formula)
So, the molecular Formula of the given compound = 1 × (HClO) = HClO
Here, the empirical formula and the molecular formula of the given compound are the same.
Hence, the molecular formula of the compound is HClO.
FAQs on Molecular Formula
Question 1: What is meant by a chemical formula?
Answer:
A chemical formula is a way of describing the information about the chemical proportions of atoms that make up a certain chemical compound or molecule. It uses the symbols of the chemical element and numbers, and also occasionally uses other symbols such as brackets, dashes, square brackets, commas, plus (+), and minus (-) signs. There are different types of chemical formulae like the empirical formula, molecular formula, structural formula, and condensed formula.
Question 2: Define molecular formula and give an example.
Answer:
The Molecular Formula specifies the actual number of each type of atom in a molecule. For example, the molecular formula of benzene is C6H6, i.e., it is composed of six carbon and six hydrogen atoms. We need the molar mass of a compound to find the molecular formula of a compound, and it is often derived after obtaining the empirical formula.
Question 3: What is the difference between the empirical formula and the molecular formula?
Answer:
- The molecular formula specifies the actual number of each type of atom in a molecule, whereas an empirical formula for a chemical compound is a simple expression that represents the ratio of the elements in the compound.
- For example, the molecular formula of hydrogen peroxide is H2O2, whereas its empirical formula is HO.
- The empirical formula might be the same for different chemical compounds. For example, glucose, formaldehyde, and acetic acid have the same empirical formula, CH2O, but their molecular formulae are different.
- For some chemical compounds, both formulae are the same, like water (H2O), hypochlorous acid (HClO), formaldehyde (CH2O), methane (CH4), etc.
Question 4: What is the relationship between the empirical formula and the molecular formula?
Answer:
A molecular formula is always a multiple of the empirical formula and the relationship between the empirical formula and the molecular formula is given as follows:
Molecular Formula = n × (Empirical formula) (where n is a positive integer)
where “n” is the ratio of molar mass and empirical formula mass.
n = Molar Mass/Empirical Formula Mass
Question 5: What are the molecular formulae of glucose, dichlorine hexoxide, and dimethyl ether?
Answer:
Molecular formula of glucose = C6H12O6
Molecular formula of dichlorine hexoxide = Cl2O6
Molecular formula of dimethyl ether = C2H6O.
Related Resources
- Molecular Weight
- Chemical Formula of Common Compounds
- Molar Mass
Загрузить PDF
Загрузить PDF
Если вам задали домашнее задание, в котором требуется найти эмпирическую формулу соединения, но вы не знаете, с чего начать, не бойтесь! wikiHow придет вам на помощь! Сначала прочтите базовые знания, которые необходимы вам для нахождения эмпирической формулы, а затем просмотрите пример во второй части статьи.
-
1
Узнайте, что такое эмпирическая формула. В химии ЭФ – это самый простой способ описания соединения – по сути это список элементов, образующих соединение с учетом их процентного содержания. Нужно обратить внимание, что эта простейшая формула не описывает порядок атомов в соединении, она просто указывает, из каких элементов оно состоит.[1]
For example:- Соединение, состоящее из 40,92% углерода; 4,58% водорода и 54,5% кислорода, будет иметь эмпирическую формулу C3H4O3 (пример того, как найти ЭФ этого соединения будет рассмотрен во второй части).
-
2
Усвойте термин ‘процентный состав’. ‘Процентным составом’ называется процентное содержание каждого отдельного атома во всем рассматриваемом соединении. Чтобы найти эмпирическую формулу соединения, необходимо знать процентный состав соединения. Если вы находите эмпирическую формулу в качестве домашнего задания, то проценты, скорее всего, будут даны.
- Чтобы найти процентный состав химического соединения в лаборатории, его подвергают некоторым физическим экспериментам, а затем – количественному анализу. Если вы не находитесь в лаборатории, вам не нужно делать эти эксперименты.
-
3
Имейте в виду, что вам придется иметь дело с грамм-атомами. Грамм-атом – это определенное количество вещества, масса которого равна его атомной массе. Чтобы найти грамм-атом, нужно воспользоваться следующим уравнением: Процентное содержание элемента в соединении делится на атомную массу элемента.[2]
- Допустим, к примеру, что у нас есть соединение, содержащее 40,92% углерода. Атомная масса углерода равна 12, поэтому наше уравнение будет иметь 40,92 / 12 = 3,41.
-
4
Знайте, как находить атомное соотношение. Работая с соединением, у вас будет получаться больше одного грамм-атома. После нахождения всех грамм-атомов вашего соединения, посмотрите на них. Для того, чтобы найти атомное соотношение, вам нужно будет выбрать наименьшее значение грамм-атома, которые вы вычислили. Затем нужно будет разделить все грамм-атомы на наименьший грамм-атом. Например:
- Допустим вы работаете с соединением, содержащим три грамм-атома: 1,5; 2 и 2,5. Наименьшее из этих чисел – 1,5. Поэтому, чтобы найти соотношение атомов, вы должны разделить все числа на 1,5 и поставить между ними знак отношения :.
- 1,5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1,33. 2,5 / 1,5 = 1,66. Следовательно, соотношение атомов равно 1 : 1,33 : 1,66.
-
5
Разберитесь, как переводить значения отношений атомов в целые числа. Записывая эмпирическую формулу, вы должны использовать целые числа. Это значит, что вы не можете использовать числа вроде 1,33. После того, как вы найдете отношение атомов, вам нужно перевести дробные числа (вроде 1,33) в целые (например, 3). Для этого вам нужно найти целое число, умножив на которое каждое число атомного соотношения, вы получите целые числа. Например:
- Попробуйте 2. Умножьте числа атомного соотношения (1, 1,33 и 1,66) на 2. Вы получите 2, 2,66 и 3,32. Это не целые числа, поэтому 2 не подходит.
- Попробуйте 3. Если вы умножите 1, 1,33 и 1,66 на 3, у вас получится 3, 4 и 5 соответственно. Следовательно, атомное соотношение целых чисел имеет вид 3 : 4 : 5.
-
6
Разберитесь, что значат эти целые числа для эмпирической формулы. Соотношение целых чисел, которое мы только что нашли, подходит для эмпирической формулы. Эти три числа являются маленькими числами, которые записываются под каждой буквой, представляющей отдельный элемент химического соединения. Например, наша рассчитанная эмпирическая формула будет иметь вид:
- X3Y4Z5
Реклама
-
1
Определите процентный состав соединения. Если вы пытаетесь найти эмпирическую формулу для домашней работы, то вам, вероятнее всего, будет дан процентный состав, вам просто нужно знать, как он выглядит. Например:
- Допустим, в задании просят рассмотреть образец витамина C. В него входят 40,92% углерода, 4,58% водорода 54,5% кислорода — это и есть процентный состав.
- 40,92% витамина C состоит из углерода, а остальная часть состоит из 4,58% водорода и 54,5% кислорода.
-
2
Найдите значения грамм-атомов в соединении. Как было сказано в части 1, уравнение для нахождения количества грамм-атомов имеет вид: Процентное содержание элемента в соединении (%) деленное на атомную массу элемента. В нашем примере есть углерод, атомная масса которого 12, водород, с атомной массой 1, и кислород, с атомной массой 16.
- Количество грамм-атомов углерода = 40,92 / 12 = 3,41
- Количество грамм-атомов водорода = 04,58 / 01 = 4,58
- Количество грамм-атомов кислорода = 54,50 / 16 = 3,41
-
3
Выясните атомное соотношение. Найдите наименьший грамм-атом из всех вычисленных. В нашем примере – это 3,41 (углерод или кислород – у них одинаковое значение). Затем вы должны разделить все значения грамм-атомов на это число. Соотношение будет выглядеть следующим образом: значение для углерода : значение для водорода : значение для кислорода.
- Углерод: 3,41 / 3,41 = 1
- Водород: 4,58 / 3,41 = 1,34
- Кислород: 3,41 / 3,41 = 1
- Атомное соотношение – 1 : 1.34 : 1.
-
4
Переведите соотношение в целые числа. Если ваше атомное соотношение состоит из целых чисел, то вы можете пропустить этот шаг. В нашем примере, однако, нам нужно превратить 1,34 в целое число. Наименьшее число, которое можно умножить числа в атомном соотношении – это 3.
- 1 x 3 = 3 (подходит, так как 3 – целое число).
- 1,34 x 3 = 4 (4 – также целое число).
- 1 x 3 = 3 (и снова, 3 – это целое число).
- Следовательно, полученное соотношение целых чисел имеет вид углерод (C) : водород (H) : кислород (O) = 3 : 4 : 3
-
5
Запишите эмпирическую формулу. Для этого, все что вам нужно – это записать букву каждого компонента, в нашем случае – C для углерода, H для водорода и O для кислорода, с сопутствующими им числами в виде нижних индексов. В нашем примере эмпирическая формула имеет вид:
- C3H4O3
Реклама
Советы
- Молекулярная формула отражает общее количество присутствующих атомов, тогда как эмпирическая отражает наименьшее соотношение между отдельными атомами.
- Если вам нужно найти процентное соотношение в лаборатории, то вы должны будете провести над образцом соединения спектрометрические эксперименты.
Реклама
Об этой статье
Эту страницу просматривали 22 057 раз.
Была ли эта статья полезной?
Эмпирическая формула для химического соединения является выражением относительного содержания элементов, которые его образуют. Это не то же самое, что молекулярная формула, которая говорит вам фактическое количество атомов каждого элемента, присутствующего в молекуле соединения. Различные соединения с очень разными свойствами могут иметь одну и ту же эмпирическую формулу. Вы можете вывести молекулярную формулу соединения из его эмпирической формулы, только если знаете молярную массу соединения.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Если вы знаете эмпирическую формулу соединения, вы знаете элементы, присутствующие в соединении, и их относительные пропорции. Рассчитайте молярную массу на основе формулы и разделите ее на массу фактического соединения. Деление дает вам целое число. Умножьте индекс каждого элемента в эмпирической формуле на это число, чтобы получить молекулярную формулу для соединения.
Как найти эмпирическую формулу
Химики могут определять элементы в соединении и их относительные проценты путем химической реакции с известным соединением, которое производит продукты, которые они могут собирать и взвешивать. После этого они делят массу каждого элемента на его молярную массу, чтобы определить количество родинок в определенном количестве — обычно 100 грамм. Количество молей каждого элемента дает эмпирическую формулу, которая является простейшим выражением элементов, присутствующих в одной молекуле соединения, и их относительных пропорций.
Определение молекулярной формулы
Первым шагом в определении молекулярной формулы соединения является вычисление эмпирической массы по его эмпирической формуле. Для этого найдите массу каждого элемента, присутствующего в соединении, а затем умножьте это число на индекс, который появляется после его символа в формуле. Суммируйте массы, чтобы определить молярную массу, представленную формулой.
Следующим шагом является взвешивание образца, а затем деление эмпирической массы на фактическую массу соединения. Это деление производит целое число. Умножьте индексы в эмпирической формуле на это число, чтобы определить молекулярную формулу.
Примеры
1. Анализ соединения показывает, что он содержит 72 г углерода (C), 12 г водорода (H) и 96 г кислорода (O). Какова его эмпирическая формула?
-
Найти количество молей каждого элемента
-
Разделите все значения на наименьшее число родинок
-
Напишите эмпирическую формулу
Начните с деления массы каждого элемента, присутствующего в соединении, на молярную массу этого элемента, чтобы найти число молей. Периодическая таблица показывает, что молярная масса углерода составляет 12 грамм (без учета фракций), водорода — 1 грамм, а кислорода — 16 грамм. Следовательно, соединение содержит 72/12 = 6 моль углерода, 12/1 = 12 моль водорода и 96/16 = 6 моль кислорода.
Существует 12 молей водорода, но только 6 молей углерода и кислорода, поэтому разделите на 6.
Соотношение углерода к водороду и кислороду составляет 1: 2: 1, поэтому эмпирическая формула представляет собой CH 2 O, который является химической формулой для формальдегида.
2. Рассчитайте молекулярную формулу для этого соединения, учитывая, что образец весит 180 г.
Сравните зарегистрированную массу с массой молярной массы, выраженной эмпирической формулой. CH 2 O имеет один атом углерода (12 г), два атома водорода (2 г) и один атом кислорода (16 г). Таким образом, его общая масса составляет 30 грамм. Тем не менее, образец весит 180 грамм, что в 180/30 = 6 раз больше. Поэтому вам нужно умножить индекс каждого элемента в формуле на 6, чтобы получить C 6 H 12 O 6, который является молекулярной формулой для соединения.
Это молекулярная формула для глюкозы, которая имеет свойства, отличные от формальдегида, даже если они имеют одну и ту же эмпирическую формулу. Не путайте одно с другим. Глюкоза имеет приятный вкус в вашем кофе, но добавление формальдегида в ваш кофе может вызвать неприятные ощущения.
Решение задач на вывод формул в соединении
Ключевые слова конспекта: решение задач на вывод формул в соединении, простейшая формула соединения, эмпирическая формула, истинная формула, молекулярная формула, вывод формулы, установление формулы, рассчитать количество вещества элементов.
При определении формул химических соединений необходимо различать простейшую (или эмпирическую) формулу соединения и его истинную (или молекулярную) формулу.
Простейшая формула (эмпирическая формула) показывает соотношение числа атомов каждого элемента в молекуле (формульной единице) вещества. Например, простейшая формула оксида фосфора (V) Р2O5. Она показывает, что на каждые 2 атома фосфора в молекуле данного оксида приходится 5 атомов кислорода.
Истинная формула (молекулярная формула) показывает точный качественный и количественный состав одной молекулы данного соединения. Так, истинная формула оксида фосфора (V) Р4О10. Она показывает, что одна молекула данного оксида образована четырьмя атомами фосфора и десятью атомами кислорода.
При выводе простейшей формулы соединения необходимо помнить, что индексы в ней пропорциональны количествам вещества элементов, образующих данное соединение и содержащихся в определенной порции данного вещества. Например, 1 моль воды содержит 2 моль атомов водорода и 1 моль атомов кислорода (т. е. v(H) : v(O) = 2:1, а формула воды — Н2О). Таким образом, чтобы определить простейшую формулу вещества, необходимо рассчитать количество вещества элементов, образующих данное соединение.
Чтобы установить истинную формулу, необходимо знать относительную молекулярную (или молярную) массу данного соединения. Молекулярная масса в целое число раз больше массы, которая отвечает простейшей формуле. На это число нужно умножить индексы в простейшей формуле, чтобы получить молекулярную формулу. Например, простейшая формула глюкозы СН2О, относительная молекулярная масса, отвечающая этой формуле, равна 30. Истинная относительная молекулярная масса глюкозы равна 180, т. е. в 6 раз больше. Таким образом, истинная формула глюкозы (СН2О)6, или С6Н12О6.
Цитаты из пособия «Задачи по химии 8-9 кл.» (авт. О.С. Габриелян и др.) использованы в учебных целях. Ссылка на покупку книги указана в конце конспекта.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Задача № 1.
Массовые доли железа и серы в соединении равны соответственно 46,67 и 53,33%. Определите формулу этого соединения.
Ответ. FeS2.
Задача № 2.
Массовая доля азота в оксиде азота равна 36,84%. Выведите простейшую формулу данного оксида.
Посмотреть РЕШЕНИЕ
Ответ. N2О3.
Задача № 3.
Массовая доля серы в ее оксиде в 1,5 раза меньше массовой доли кислорода. Определите простейшую формулу оксида.
Посмотреть РЕШЕНИЕ
Ответ. SО3.
Задача № 4.
Элемент образует оксид состава ЭO2. Плотность оксида по воздуху равна 1,586. Определите неизвестный элемент.
Посмотреть РЕШЕНИЕ
Ответ. Э — азот.
Задача № 5.
Азот образует оксид, плотность паров которого по гелию равна 19, а массовая доля кислорода в нем — 63,16%. Определите молекулярную формулу неизвестного оксида.
Посмотреть РЕШЕНИЕ
Ответ. N2О3.
Задача № 6.
Плотность по водороду смеси оксида серы (IV) и одного из оксидов азота равна 20,1, массовая доля оксида азота в смеси 52,24%, а массовая доля азота в оксиде — 46,67%. Определите молекулярную формулу оксида азота.
Посмотреть РЕШЕНИЕ
Ответ. NО.
Задача № 7.
Из 185,6 г оксида железа при восстановлении было получено 134,4 г железа. Какова формула данного оксида?
Посмотреть РЕШЕНИЕ
Ответ. Fe3О4.
Задача № 8.
Массы углерода и водорода, входящие в состав газа, занимающего объем 16,8 л (н. у.), равны соответственно 18 и 4,5 г. Определите истинную формулу газа.
Посмотреть РЕШЕНИЕ
Ответ. С2Н6.
Задача № 9.
Отношение молярных масс хлорида и оксида металла (М), в которых металл проявляет степень окисления +2, равно 1,679. Определите неизвестный металл.
Посмотреть РЕШЕНИЕ
Ответ. Цинк.
Задача № 10.
Элементы X и Y образуют с хлором соединения состава ХYСl2 и XY2Cl2. Массовые доли хлора в этих соединениях равны соответственно 59,66 и 52,59%. Определите формулы неизвестных соединений.
Посмотреть РЕШЕНИЕ
Ответ. SOCl2 и SO2Cl2.
Решение задач на вывод формул в соединении. Выберите дальнейшие действия:
- Перейти к: Решение задач на расчет исходных веществ и продуктов реакции
- Вернуться к списку конспектов по Химии.
- Проверить знания по Химии.
- Купить книгу Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл. / О.С. Габриелян и др. — М.: Дрофа.
Содержание
- Ключевые области покрыты
- Что такое молекулярная формула
- Как найти молекулярную формулу
- Почему важно знать молекулярную формулу?
Молекулярная формула представляет собой способ выражения атомов и их количества, присутствующих в соединении. Молекулярная формула соединения представлена элементарными символами и их соотношениями. Таким образом, очень важно знать, как найти молекулярную формулу соединения, чтобы узнать элементы, присутствующие в соединении, и их количества.
Ключевые слова: атомная масса, углерод, эмпирическая формула, водород, молярная масса, молекулярная формула, кислород
Ключевые области покрыты
1. Что такое молекулярная формула
— Определение и объяснение
2. Как найти молекулярную формулу
— Использование эмпирической формулы
3. Почему важно знать молекулярную формулу
— Применение Молекулярной формулы
Что такое молекулярная формула
Молекулярная формула — это химическая формула соединения, которая дает информацию о типах и количестве атомов, из которых состоит соединение. Но это не дает информации о структурном расположении этих атомов. Он также не дает информацию о типах и количестве связей, присутствующих между этими атомами.
Как найти молекулярную формулу
Молекулярная формула соединения может быть найдена с использованием эмпирической формулы. Эмпирическая формула — это химическая формула, которая дает соотношение между атомами, присутствующими в соединении. Это не дает точное число каждого присутствующего атома.
Прежде чем найти молекулярную формулу, следует выяснить эмпирическую формулу по массовым процентам каждого атома, присутствующего в соединении. Давайте рассмотрим следующий пример.
Наше соединение состоит из 36% углерода (C), 58% кислорода (O), а остальное — водород (H). Молярная масса соединения дана как 60 г / моль.
- Сначала предположим, что у нас есть 100 г соединения.
- Процент присутствующего H составляет = 100 — (36 + 58) = 6%
- Следовательно, количество присутствующего С составляет 36 г.
Н настоящее 6 г
O подарок составляет 58 г
- Тогда мы можем найти родинки каждого атома, разделив массу от их молярной массы.
С = 36 г / 12 гмоль-1 = 3 моль
H = 6 г / 1 гмоль-1 = 6 моль
O = 58 г / 16 гмоль-1 = 3,625 моль
- Разделите число родинок в каждом атоме на наименьшее число среди них.
С = 3/3
H = 6/3
O = 3,625 / 3
- Удалите десятичные дроби и получите целые числа.
C = 1
H = 2
O = 1,208 (округлить до 1)
- Рассмотрим вышеуказанные значения как отношения между атомами.
- Тогда эмпирическую формулу можно получить по этим соотношениям.
Эмпирическая формула CH2О.
- Молярная масса была дана как 60 г / моль. Затем мы должны выяснить, сколько CH2Там присутствуют единицы. Для этого сначала вычислите молярную массу эмпирической формулы, а затем разделите заданное значение молярной массы от рассчитанного значения.
Молярная масса СН2O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)
= 12 + 2 + 16
= 30
Поэтому число СН2Единицами O, присутствующими в соединении, являются
= 60/30
= 2
Следовательно, соединение должно быть (СН2О) х 2
= C2ЧАС4О2
Рисунок 01: предложение для C2ЧАС4О2 молекула
Почему важно знать молекулярную формулу?
Молекулярная формула дает информацию о типах атомов, присутствующих в соединении, и их соотношениях. Знание молекулярной формулы полезно при классификации соединений. А также он представляет собой молярную массу соединения. Самый простой способ найти молярную массу — это сложить атомные массы каждого атома в соединении. Следовательно, молекулярная формула является ключом для определения молярной массы.
Заключение
Способ нахождения молекулярной формулы соединения объясняется в этой статье. Чтобы найти молекулярную формулу, массовые проценты каждого атома в этом соединении должны быть известны.
Изображение предоставлено:
1. «Essigsäure — Уксусная кислота» от NEUROtiker — собственная работа, Public Domain) через