Как составить по химии алгоритм

наименование
величины

обозначение

единица
измерения

пример
формы записи

можно
найти по формулам

масса вещества

m

         мг; г;
кг

m (H₂O) = 15 г

m= М· n

m= ρ · М

m= N/ N_A · М

m= V/ V_m· М

m_{раств.
в-ва}= ω · m_{раствора}

m_{раствора} = m_{раств.
в-ва}/ ω

m = V · ρ

относительная
атомная масса

Ar

безразмерная

Ar (C) = 12

Ar смотрим в
таблице Менделеева

относительная
молекулярная масса

Mr

безразмерная

Mr(H₂O) = 18

Mr(H₂O) = 2 Ar(H) +
Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

количество
вещества

ν (ню) или

n

моль

n(CH₄) = 1,2 моль

n = m/ М

n = V/ V_m

n = N/ N_A

молярная масса (численно
равна относительной молекулярной масса)

М

г/моль; кг/моль

M(H₂O) =18г/моль

М = m/ n

объём вещества (1
моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л)

V

мл; л; м³

V(O₂) = 10 л

V = V_m· n

V=(m/ М) · V_m

V = m/ ρ

молярный объём
(нормальные условия)

V_m

л/моль; м³/моль

V_m= 22,4
л/моль

V_m= V/ n

V_m= М/ ρ

V_m= V· (М/ m)

плотность вещества

ρ (ро)

г/мл; г/см³;
кг/м³

ρ(H₂O) = 1 г/мл

ρ = m/ V

ρ = М/ V_m

ρ_газа = М_газа/
V_m

относительная
плотность

D

безразмерная

D H₂ = 16

D_{газа по} H₂ = М_газа/
2 г/моль

D_{газа по
воздуху}  = М_газа/
29 г/моль

массовая доля
вещества в растворе или в смеси

ω (омега)

безразмерная или
в %

ω (С) =
0,45 или 45%

ω = m_{раств.
в-ва}/ m_{раствора}

массовая доля
элемента в соединении (веществе)

ω (омега)

безразмерная или
в %

ω (С) =
0,45 или 45%

ω = n Ar/ Mr, где n – число
атомов элемента в соединении

объёмная доля
газа в смеси

φ (фи)

безразмерная или
в %

φ (H₂O) = 0,15
или 15%

φ = V _{раств.
в-ва}/ V _{раствора}

массовая доля
выхода вещества в реакции

η (эта)

безразмерная или
в %

η (СО₂)
= 0,25 или 25%

η = m_{практ.вых}/ m_теор.

η = ν_{практ.вых}/ ν_теор.

η = V_{практ.вых}/ V_теор.

число Авогадро

N_A

число частиц
(атомов, молекул)

N_A = 6,02 ·
10²³

N_A = N/ ν

число частиц
вещества

N

атомы, молекулы

N_(NaOH) = 3,01 · 10²³

массовая доля
чистого вещества

ω (омега)

безразмерная или
в %

ω (СО₂)
= 0,25 или 25%

ω_{чист.в-ва}
= m_{чист.в-ва}/ m_смеси

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

количественный метод

1.Прочитайте текст задачи.

1.Сколько граммов оксида кальция можно
получить из 200г известняка, содержащего 10% примесей?

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m(CаСO₃) = 200 г

ω _прим.=
10% (0,1)

m(CаO)=?

3.Составьте
уравнение химической реакции.

3.Решение:

CаСO₃ = CаО + СO₂

4.Массу
чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами:

1 способ:

ω _{(чист.вещ-ва)}= 100% —
ω _прим.

ω _{(чист.вещ-ва)}
= m _{(чист.вещества)} / m _(смеси)

Отсюда:

m _{(чист.вещ-ва)}
= m _(смеси) · ω _{(чист.вещ-ва)}

2 способ:

m _{(примеси)}
= m _{(смеси) ·}  ω
_{(примеси)}

 m
_{(чист.вещества)} = m _(смеси) — m _{(примеси)}

4.Решение:

1 способ:

ω _{(чист.вещества)
CаСO3}= 100% — 10% = 90% или
0,9

m _{(чист.вещества)
CаСO3}= 200г · 0,9 = 180 г

2 способ:

m _{(примеси)}
= 200 г _·  0,1 = 20 г

m
_{(чист.вещества) CаСO3}= 200 г – 20 г = 180 г

Выбираем понятный для себя способ решения!

5.В уравнении
одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.

5.CаСO₃ = CаО + СO₂

6.Вычислите
молярные массы этих веществ.

6.М(CаСO₃) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль

М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

7.Массу чистого
вещества, полученную
в пункте 4,
переведите в количество вещества по формуле ν= m/М.

7.ν(CаСO₃)=
180 г/100 г/моль = 1,8 моль

8.Над
подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в
пункте 7, — показывает количество взятого реагента по условию задачи,
над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль.

8.     1,8 моль      
          Х моль

       
CаСO₃      =      CаО     +   СO₂

9.Под
подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество
вещества
(число
молей)
согласно
уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в
уравнении реакции) — показывают необходимые количества исходного и
образующегося веществ.

9.     1,8 моль        Х моль

       
CаСO₃  =  CаО+ СO₂ 

        1моль   
         1моль

10.Составить
и решить
пропорцию.

10.

1,8
моль    Х моль              Х = 1,8 моль · 1 моль   = 1,8 моль

 1 моль      1 моль                            1
моль

ν (CаО) = 1,8 моль.

11.Вычислите
массу
продукта
реакции

m_{(вещества)}=
ν_{( вещества)} · М_{(вещества).}

11. m_(СаО) 
=1,8
моль · 56 г/моль =
100,8
г

12.Запишите
ответ.

12.Ответ:   
m(CаО) = 100,8 г.

метод
пропорций

1.Повторить
действия пунктов 1 – 6 количественного метода.

7.По формуле m =
М ∙ ν (где ν – коэффициент
перед соответствующей формулой вещества в уравнении реакции) найдите массу
вещества.

m =
М · ν

m(CаСO₃) = 100 г/моль · 1
моль = 100 г

m(СaO) = 56 г/моль · 1
моль = 56 г

8.Над
подчёркнутой формулой известного вещества укажите массу, полученную
в пункте 4 количественного метода, над формулой вещества, массу которого
надо найти, поставим Х г.

3.

           180 г       
        Х г

       
CаСO₃  =  CаО+ СO₂

9.Под
соответствующей формулой записать массу, полученную в пункте 3.

4.

           180
г                Х г

       
CаСO₃  =  CаО+ СO₂ 

         100
г                56 г

10.Составить и решить
пропорцию.

5.

      180
г = Х г              Х = 180 г · 56 г  = 100,8 г

      100 г    
56 г                         100 г

11.Запишите ответ.

6.Ответ:   
m(CаО) = 100,8 г.

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Вычислите массовую долю кислорода в дихромате
калия.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

K₂Cr₂O₇

ω (О)=?

3.Найдите
относительную молекулярную массу дихромата калия K₂Cr₂O₇

3.Решение:

Mr(K₂Cr₂O₇) = 2Ar(K) + 2Ar(Cr)
+ 7Ar(O) = 2*39 + 2*52 + 7*16 = 78+104+112=294

4.По
формуле  рассчитайте
массовую долю кислорода в соединении.

4. ω = n*Ar(O)/Mr (K₂Cr₂O₇)

ω=7*16/294=0,38 или 38%

5.Запишите
ответ.

Ответ: ω=0,38 или 38%

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Определить массовые соотношения
алюминия и кислорода в оксиде алюминия.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

Al₂O₃

3.Найдите
относительную молекулярную массу оксида алюминия.

3.Решение:

Mr(Al₂O₃) = 2Ar(Al) + 3Ar(O)
= 2 · 27 + 3 · 16 = 54 + 48

4.Вычислите
простейшие массовые отношения, для чего сократите
массы элементов на одно и то же  число.

4. 54/6 : 48/6  = 9 : 8

5.Запишите
ответ.

Ответ:   В
оксиде алюминия
на  9 г атомов алюминия приходится 8 г атомов кислорода

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Химическое
соединение содержит по массе 27,06% натрия, 16,47% азота и 57,47% кислорода.
Определите простейшую формулу соединения.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

ω (Na) = 27,06%

ω (N) = 16,47%

ω (O) = 57,47%

Na_xN_yO_z
= ?

3.Запишите
относительные атомные массы для каждого элемента.

3.Решение:

Ar(Na) = 23

Ar(N) =14

Ar(O) = 16

4.Составьте
пропорции соотношения массовой доли элемента к его относительной атомной
массе.

4. ω (Na) =
27,06/23=1,2

    ω (N) =16,47/14=1,2

    ω (O) =57,47/16=3,6

x : y : z = 1,2 :
1,2 : 3,6 = 1 : 1 : 3

5.Если
получается десятичная дробь, то необходимо избавиться от десятичной дроби.
Для этого полученные цифры увеличиваем в 2 раза.

x : y : z = 12: 12
: 36 = 1 : 1 : 3

6.Запишите
ответ.

Ответ:    Простейшая
формула вещества NaNO₃

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Определите объём
(н.у.) оксида углерода (IV), образовавшегося при
окислении 200 г карбоната кальция, если выход продукта реакции составляет 90%.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m
(CaCO₃) =200 г

η (CO₂)
= 90% = 0,9

V
(CO₂) = ?

3.Запишите
уравнение реакции.

3.Решение:

 CaCO₃  ^t→ CaO + CO₂

4.Над формулами
соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи, и то, что
надо найти.

   _{200
г                               х л}

CaCO₃  ^t→ CaO + CO₂

5.Вычислите
молярную массу карбоната кальция.

Mr (CaCO₃) = Ar(Ca) + Ar
(C)+3Ar(O) = 40+12+3*16
= 100

M(CaCO₃) = 100 г/моль

6.По формуле m = М ∙ n (где ν
– коэффициент перед соответствующей формулой вещества в уравнении
реакции) найдите массу вещества.

m = М · n

m (CO₂) = 12
г/моль +36 моль = 44 г

7.Найдем объём
вещества (1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л)
по формуле: V = V_m· n

V = V_m· n

V (CO₂) = V_m · n (CO₂)
= 22,4 л/моль · 1 моль = 22,4 л

8.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу
карбоната кальция  и объём углекислого газа.

   _{200
г                              х л}

CaCO₃  ^t→ CaO + CO₂

   ^{100
г                             22,4 л}

9.Составьте
пропорции и определите теоретически возможный объём оксида углерода (IV).

200/100=
х/22,4   х=44,8л

10.По
формуле находим практический объём оксида углерода (IV).

V_{практический} = 0,9 ·
44,8 л = 40,32 л

11.Запишите
ответ.

Ответ:    V_{практический} (CO₂) = 40,32
л

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Определите массу
соли, образующейся при взаимодействии 50 г гидроксида калия и 50 г серной
кислоты.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m
(KOH) = 50 г

m(H₂SO₄)
= 50 г

m
(K₂SO₄) = ?

3.Запишите
уравнение реакции.

3.Решение:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄
+2 H₂O

4.Вычислить
молярные массы веществ.

Mr(KOH) = Ar(K) + Ar(O) + Ar(H) = 39 +
16 + 1 = 56

M(KOH) = 56 г/моль

Mr(H₂SO₄) = 2Ar(H) +
Ar(S) + 4Ar(O) = 2 + 32 + 4 · 16 = 98

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

Mr (K₂SO₄) = 2Ar(K) +
Ar(S) + 4Ar(O) = 78 + 32 + 4 · 16 = 174

M (K₂SO₄) = 174 г/моль

5.Определим,
какое вещество дано в избытке, какое – в недостатке по формуле: n _{вещества}=m/M.

 n _{вещества}=m/M

n _2KOH=50/112=0,4
моль(недостаток)

n _H2SO4=
50/98=0,5 моль(избыток)

0,5  0,4, следовательно, серная кислота дана
в избытке

6.Расчёты
производим по веществу, которое дано в недостатке.

метод
пропорций

7.Над формулами
соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над
веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти.

       _{50г         
                   Х г}

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄
+2 H₂O

8.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи
(массу сульфата калия и гидроксида калия).

m(KOH) = n · M = 2
моль · 56 г/моль = 112 г

m(K₂SO₄) = n · M = 1
моль · 174 г/моль = 174 г

    _{50 г                
               Х
г}

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄
+2 H₂O

     ^{112                                174}

9.Составьте
пропорции и определите массу соли.

50/112=x/174    x=77,7г

количественный
метод

1.Выполняем
пункты 1 – 6.

7.Над формулами
соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над
веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти.

 _{0,9 моль                             x}

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄
+2 H₂O

8.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (количество
гидроксида калия и массу сульфата калия).

 _{0,9 моль         
                    Х г}

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄
+2 H₂O

     
^{2                                   174}

9.Составьте
пропорции и определите массу соли.

0,9/2=x/174  
x=77,7

10.Запишите
ответ.

Ответ:    m(K₂SO₄) = 77,7 г

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.При сгорании 1,3 г бескислородного
углеводорода образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и
0,9 г воды. Плотность углеводорода по водороду равна 39. Определите
молекулярную формулу углеводорода.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (CO₂) = 4,4г

m(H₂O) = 0,9
г

m(вещества)
= 1,3 г

D_H2 = 39

С_хH_y = ?

3.Запишите
уравнение реакции.

3.Решение:

C_xH_y + O₂
= CO₂ + H₂O

4.Вычислить
молярные массы веществ.

Mr(CO₂) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12
+ 2 · 16 = 44

M(CO₂) = 44 г/моль

Mr(H₂O) = 2Ar(H) +
Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

M(H₂O) = 18 г/моль

5.Определим, сколько
грамм углерода содержится в 4,4 г углекислого газа.

44 г CO₂
содержит 12 г С

4,4 г CO₂ содержит
Х г С

44/4,4=12/x      x=1,2г

6.Определим,
сколько грамм водорода содержится в 0,9 г воды.

18 г H₂O
содержит 2 г Н

0,9 г H₂O содержит
Y г H

18/0,9=2/Y     
Y=0,1

7.Находим
количество вещества углерода и водорода.

n(C)=1,2/12=0,1
моль

n (H)=0,1/1=0,1 моль

8.Составляем
пропорцию.

Х : Y = 0,1 :
0,1

9.Избавляемся от
десятичной дроби, умножив на 10.

Х : Y = 1 : 1

10.Записать
предполагаемую формулу вещества.

СH

11.Рассчитать
молярную массу предполагаемого вещества.

Mr(СH) = Ar(C) + Ar(Н) =  12 +  1 = 13

M(СH) = 13 г/моль

12.Рассчитать
молярную массу вещества по плотности водорода.

М(вещества) = D_H2. · 2 = 39
· 2 = 78 г/моль

13.Сравнить
полученные результаты М(вещества) больше полученного в 6 раз.

М(вещества)                M(СH)

78г/моль                      13
г/моль

14.Записать
ответ.

Ответ:     формула
вещества С₆H₆

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Определите
массовую долю примесей в техническом образце карбида алюминия, если из 200 г
его получили 30 л метана.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (Al₄C₃) = 200 г

V (CH₄) = 30 л

ω_{примесей} = ?

3.Запишите
уравнение реакции.

3.Решение:

Al₄C₃ + 12Н₂О
= 3CH₄   + 4Al(ОН)₃

4.Пусть Х –
масса чистого карбида алюминия. Над формулой метана запишите то, что дано в
условии задачи.

   _{Х г                             
   30 л}

Al₄C₃ + 12Н₂О
= 3CH₄   + 4Al(ОН)₃

5.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи
(массу карбида алюминия и объём метана).

Mr (Al₄C₃) = 4Ar(Al) +
3Ar(C) = 4*27 + 3 · 12 = 144

M (Al₄C₃) = 144
г/моль

m (Al₄C₃) = 1
моль · 144 г/моль = 144 г

V (СН₄) = n (СН₄)
· V_m = 3
моль · 22,4 л/моль = 67,2 л

   _{Х
г                                  30л}

Al₄C₃ + 12Н₂О
= 3CH₄   + 4Al(ОН)₃

  ^{144 г                              67, 2 л}

6.Составьте
пропорции и определите практическую массу карбида алюминия.

х/144=30/67,2 

      х=64,3

7.Определяем
массу примесей.

m(примесей) = 200 г – 64,3 г = 135,7
г

8.Определяем
массовую долю примесей.

ω_{примесей} =135,7/200=
0,68 или 68%

9.Запишите
ответ.

Ответ:   ω_{примесей} =68%

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Определите
формулу кристаллогидрата сульфата меди, если после прокаливания навески
массой  500 г она стала весить 320 г.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_{кристаллогидрата} = 500 г

m_соли = 320 г

CuSO₄  .X H₂O   = ?

3.Запишите
уравнение реакции (прокаливание ведёт к испарению воды).

3.Решение:

Кристаллогидрат          
прокаливание          сульфат меди

  CuSO_{4 ·} X H₂O                  
   t⁰                              CuSO₄

4.Над формулами
записать, что известно по условию задачи.

    _{500г                         
      320 г}

CuSO_{4 ·}
X H₂O  → CuSO₄

5.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим
массу сульфата меди). Масса кристаллогидрата неизвестна, принимаем за Х.

Mr (CuSO₄) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4Ar(O) = 64 + 32 + 4
· 16 = 250

M (CuSO₄) = 250
г/моль

m (CuSO₄) = 1
моль · 250 г/моль = 250 г

    _{500 г                        
        320 г}

CuSO_{4 ·}
X H₂O  → CuSO₄ 

      ^{Х
г                                   160 г}

6.Составьте
пропорции и определите массу кристаллогидрата.

500/x=320/160     x=250

7.Вычислить
массу воды, которая содержится в кристаллогидрате.

m(воды) = m(кристаллогидрата)
—  m(сульфата
меди) = 500 – 320 = 180 г

8.Вычислите
молярную массу воды.

Mr (H₂O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 =
18

M (H₂O) = 18 г/моль

9.Определить
количество воды в кристаллогидрате.

n _воды=m/M=180_г/18_г/моль=10
_моль

10.Запишите
ответ.

Ответ:   CuSO_{4 ·}
10 H₂O  

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Рассчитайте
количество
водорода, выделившегося при взаимодействии 250 г 40%-ого раствора
соляной кислоты с железом.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_{раствора} = 250 г

 = 40% или 0,4

n(Н₂)
= ?

3.Запишите
уравнение реакции.

3.Решение:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

4.Пользуясь
формулой, рассчитайте массу чистого вещества.

m_вещ. = m_{раствора 
·}  ω

m (HCl) = 250 г · 0,4 = 100 г

метод
пропорций

5.Над формулами
записать, что известно по условию задачи.

             _{100 г                      
Х моль}

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

6.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи
(находим массу соляной кислоты и количество водорода, которое равно
коэффициенту перед формулой водорода).

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

m (HCl) = 2 моль · 36,5
г/моль = 73 г

              _{100
г                      Х моль}

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

             ^{73 г                         1моль}

7.Составьте
пропорции и определите количество водорода.

100/73=x/1      x=1,37
моль

количественный
метод

1.Выполняем
пункты 1 —  4.

5.Рассчитать
молярную массу соляной кислоты.

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

6.Рассчитать
количество соляной кислоты.

n_HCl =
m/M = 100/36,5=2,7 моль

7.Над формулами
записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов.

            _{2,7
моль                  Х моль}

 Fe+ 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

8.Под
формулами записываем, что следует из уравнения реакции (количество соляной
кислоты и водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими
формулами); составляем пропорцию.

            _{2,7
моль                  Х моль}

 Fe+ 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

             ^{2
моль                      1 моль}

2,7 моль/2моль=х
моль/1моль     х=1,37 моль

алгебраический
способ

1.Выполняем
пункты  1
—  3.

4.По
формуле находим количество водорода.

 Fe+ 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

             ^{2
моль                     1 моль}

n (HCl) =

2 моль HCl – 1
моль H₂,
следовательно n (H₂) =  n (HCl)

5.Находим
молярную массу соляной кислоты.

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

6.Подставляем
в формулу величины, производим расчёт.

n (H₂) =  n (HCl) =

n=1/2  *  250*0,4/2*36,5  = 1,37 моль

7.Запишите
ответ.

Ответ:     n (Н₂)
= 1,37 моль

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.При сжигании 112г
железа выделяется 824 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение
образования оксида железа (III).

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (Fe) = 112 г

Q = 824 кДж

ТХУ  
=
?

3.Запишите
уравнение реакции.

3.Решение:

4Fe+3O₂ = 2Fe₂O₃ + Х кДж

4.Над формулами записать,
что известно по условию задачи.

_{112г                        
              824 кДж}

4Fe+3O₂ = 2Fe₂O₃ + Х кДж

5.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи
(находим массу магния).

Mr (Fe) = Ar(Fe) = 56

M (Fe) = 56 г/моль

m (Fe) = 4 моль · 56
г/моль = 224 г

 _{112 г      
                              824 кДж}

4Fe+3O₂ = 2Fe₂O₃ + Х кДж

  ^224г                             
          

6.Составьте
пропорции и определите количество выделившейся теплоты.

112 г/224г=
824кДж/х кДж     х=1648кДж

количественный
метод

1.Выполняем
пункты 1 – 3.

4.Рассчитать
количество железа.

Mr (Fe) = Ar(Fe) = 56

M (Fe) = 56 г/моль

n_железа=m/M=112 _г/56_г/моль
= 2 _моль

5.Над
формулами записать известные величины и расчётное количество железа, под
формулой количество железа по уравнению реакции (коэффициент перед формулой);
составить и решить пропорцию.

 _{2
моль                                  824 кДж}

4Fe+3O₂ = 2Fe₂O₃ + Х кДж

 ^{4 моль}

2_моль/4_моль=824_кДж/х
_кДж    Х= 1648кДж

6.Запишите
ответ.

Ответ:
4Fe+3O₂ = 2Fe₂O₃ + 1648 кДж

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Вычислить,
какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора.
Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: 4Р+5O₂ = 2Р₂O₅+3010кДж.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (Р) =
6,2 г

Q = ?

3.Запишите
уравнение реакции.

3.Решение:

4Р+5O₂
= 2Р₂O₅+3010кДж

4.Над формулами
записать, что известно по условию задачи.

 _{6,2
г                                 Х кДж}

4Р+5O₂
= 2Р₂O₅+3010кДж.

5.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи
(находим массу фосфора).

Mr (Р) = Ar(Р) = 31

M (Р) = 31 г/моль

m (Р) = 4 моль · 31
г/моль = 124 г

_{6,2
г                                 Х кДж}

4Р+5O₂
= 2Р₂O₅+3010кДж.

^124
г                             

6.Составьте
пропорции и определите количество выделившейся теплоты.

количественный
метод

1.Выполняем
пункты 1 – 3.

4.Рассчитать
количество фосфора.

Mr (Р) = Ar(Р) = 31

M (Р) = 31 г/моль

5.Над
формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под
формулой количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед
формулой); составить и решить пропорцию.

_{0,2
моль                                 Х кДж}

4Р+5O₂
= 2Р₂O₅+3010кДж.

^{4 моль}

6.Запишите
ответ.

Ответ:    
Q = 150,5
кДж

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Смесь магния и
оксида магния массой 10 г обработана раствором соляной кислоты. В результате
реакции выделилось 2,5 л газа (н.у.). Определите массовую долю оксида магния
в исходной смеси.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_смеси = 10 г

V_газа = 2,5 л
(н.у.)

ω (MgO) = ?

3.Составьте уравнения химических реакций. Оба компонента смеси
взаимодействуют с раствором соляной кислоты, но только при взаимодействии
магния с кислотой выделяется газ (водород). Поэтому расчёт производим по
уравнению 1.

3.Решение:

1) Mg + 2НCl = MgCl₂ + Н₂↑

2) MgO + 2НCl = MgCl₂ + H₂O

4.Над формулами
записать, что известно по условию задачи.

 _{Х
г                                           2,5 л}

Mg + 2НCl = MgCl₂ + Н₂↑

5.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи
(находим массу магния).

Mr (Mg) = Ar(Mg) = 24

M (Mg) = 24 г/моль

m (Mg) = 1 моль · 24
г/моль = 24 г

_{Х г                                             2,5 л}

Mg + 2НCl = MgCl₂ + Н₂↑

^{24 г                                            22,4
л}                           

6.Составьте
пропорции и определите массу магния в смеси.

Х_г/24_г=2,5_л/22,4_л   
х=2,7_г

7.Рассчитать
массу оксида магния в смеси.

m (MgO) = m (смеси)
— m (Mg) = 10 г
– 2,7 г = 7,3 г

8.Рассчитать
массовую долю оксида магния в смеси.

ω (MgO)=m_CaO/m_смеси=7,3/10=0,73 или 73%

количественный
метод

1.Выполняем
пункты 1 – 3.

4.Рассчитать
количество газообразного вещества – водорода, зная,
что Vm — величина постоянная для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль.

n_(H2)=V/V_m=2,5_л/22,4_л/моль=0,11 _моль

5.Над
формулами записать известные величины и расчётное количество водорода, под
формулой количество магния и водорода по уравнению реакции (коэффициент перед
формулой); составить и решить пропорцию.

_{Х
моль                                       0,11 моль}

Mg + 2НCl = MgCl₂ + Н₂↑

^{1 моль                                       1
моль}          

Х _моль/
1 _моль=0,11 _моль/ 1_моль      

Х= 0,11_моль
                

6.Рассчитать
массу магния в смеси.

Mr (Mg) = Ar(Mg) = 24

M (Mg) = 24 _г/моль

m (Mg)= n*M= 0,11 _моль*24
_г/моль= 2,64 _г

7.Рассчитать
массу оксида магния в смеси.

m (MgO) = m (смеси)
— m (Mg) = 10 г
– 2,64 г = 7,36 г

8.Рассчитать
массовую долю оксида магния в смеси.

ω (MgO) = m MgO/m_смеси= 7,3г/10г=0,73 или 73%

9.Запишите
ответ.

Ответ: ω (MgO) = 73%

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Рассчитать
относительную плотность оксида углерода (IV) по кислороду.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

СO₂

D_(О2)  =?

3.Запишите формулу расчёта относительной плотности:

3.Решение:

D=Mr(СO₂)/Mr(O₂)

4.Вычислить относительные
молекулярные массы оксида углерода (IV) и кислорода.

Mr (СO₂) =
Ar(С) + 2Ar(O) = 12
+ 2 · 16 =44

Mr (О₂) = 2Ar(О) = 2 · 16 = 32

5.Вставить
полученные значения в формулу.

D=44/32=1,375

6.Записать ответ.

Ответ: D _(О2) = 1,375

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Вычислить, какой
объём (при н.у.) занимают  213г хлора  Cl₂.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (Cl₂) = 213 г

V_газа  (н.у.)
=
?

3.Вычислить молярную массу хлора.

3.Решение:

Mr (Cl₂) = 2Ar(Cl) = 2 · 35,5=
71

М
(Cl₂) = 71
г/моль

4.Вычислить
количество хлора.

n_Cl2=m/M=213_г/71_г/моль= 3 _моль

5.Рассчитать
объём хлора по формуле, зная, что Vm — величина постоянная
для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль.

V = n · V_m

V = 3 моль · 22,4 л/моль = 67,2 л

6.Запишите ответ.

Ответ: V =67,2 л

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Вычислите
объем кислорода, необходимого для сжигания порции пропена объемом 30 л.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

V (C₃H₆) = 30 л

V(O₂) = ?

3.Запишите уравнение реакции.

3.Решение:

2C₃H₆ + 9O₂ = 6CO₂ +
6H₂O

4.Над формулами
записать, что известно по условию задачи.

     _{30 л          Х л}

2C₃H₆
+ 9O₂ = 6CO₂ + 6H₂O

5.Под уравнением
записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи
(находим объёмы пропена и кислорода).

n – коэффициенты перед
соответствующими веществами.

V_m = 22,4 л/моль

V = n · V_m

V(C₃H₆) = 2
моль · 22,4 л/моль = 44,8 л

V (O₂) = 9
моль · 22,4 л/моль = 201,6 л

     _{30 л          Х л}

2C₃H₆
+ 9O₂ = 6CO₂ + 6H₂O

    ^{44,8 л        201,6 л}                           

6.Составляем
пропорцию и производим расчёт.

30л/44,8л=Х_л/201,6_л 

Х=135л

или
методом стехиометрического соотношения

1.Выполняем
пункты 1 – 4.

5.Над
формулами веществ запишем данные об объемах газообразных веществ, известные
из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения,
отображаемые уравнением реакции, которые для газов, согласно закону Авогадро,
равны их объемным отношениям.

   _{30 л         
Х л}

2C₃H₆
+ 9O₂ = 6CO₂ + 6H₂O

^{2 моль         
9 моль}    

30 : 2 = Х : 9                      

6.Составить
пропорцию и решить.

30л/2л=Х_моль/9_моль   
Х= 135л 

7.Запишите ответ.

Ответ: V = 135 л

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

на нахождение массы вещества

метод пропорций

1.Прочитайте текст задачи.

1.Какая масса
гидроксида калия необходима для реакции с 196 г серной кислотой с образованием
средней соли?

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (H₂SO₄) = 196 г

m (КOH) = ?

3.Запишите уравнение реакции.

3.Решение:

2KOH
+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

4.Над формулами
записать, что известно по условию задачи.

     _{Х
г              196 г}

2KOH
+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

5.Под
уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
задачи (находим массы гидроксида калия и серной кислоты). (n–коэффициенты
перед соответствующими веществами).

Mr (KOH) = Ar(K) + Ar(O) + Ar(H) = 39 + 16 +
1 = 56

M (KOH) = 56 г/моль

m (KOH) = n · M = 2
моль · 56 г/моль = 112 г

Mr (H₂SO₄) = 2Ar(H) +
Ar(S) + 4Ar(O) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98

M (H₂SO₄) = 98
г/моль

m (H₂SO₄) = n · M = 1
моль · 98 г/моль = 98 г

     _{Х
г              196 г}

2KOH
+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

    ^{112 г            98
г}

6.Составляем
пропорцию и производим расчёт.

Хг/112г=196г/98г  
Х= 224 г

количественный
метод

1.Выполнить
пункты 1 – 3.

4.Рассчитать молярные
массы гидроксида калия и серной кислоты.

Mr (КOH) = Ar(К) + Ar(O) + Ar(H)
= 39 + 16 + 1 = 56

M (КOH) = 56 г/моль

Mr (H₂SO₄) = 2Ar(H) +
Ar(S) + 4Ar(O) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98

M (H₂SO₄) = 98
г/моль

5.Рассчитать
количество серной кислоты по формуле.

n_(H2SO4)=m/M=196_г/98_г/моль=2
моль

6.Записать в
уравнении данные полученные по условию задачи над формулами (величины над
формулами), под формулами  — количество данных веществ (n–
коэффициенты перед соответствующими веществами).

     _{Х
моль       2 моль}

2KOH
+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

    ^{2
моль        1 моль}

7.Составить и
решить пропорцию.

X_моль/2_моль=2_моль/1_моль   Х=4_моль

8.По формуле
найти массу гидроксида калия.

m (КOH) = n · M = 4
моль · 56 г/моль = 224 г

9.Записать ответ.

Ответ: m (KOH) = 224 г

на нахождение объёма вещества

1.Прочитайте текст задачи.

1.Какой
объём газа выделится при  взаимодействии 10,8 г    алюминия с
избытком раствора соляной кислоты?

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (Al) = 10,8 г

V(Н₂)
=
?

3.Запишите уравнение реакции.

3.Решение:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

4.Над формулами
записать, что известно по условию задачи.

_{10,8
г                                             Х л}

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

5.Вычислить
массу алюминия и объём водорода по уравнению реакции.

Mr (Al) = Ar(Al) = 27

M (Al) = 27 г/моль

m (Al) = n · M = 2
моль · 27 г/моль = 54 г

V = n · V_m = 3
моль · 22,4 л/моль = 67,2 л

6.Полученные
величины записать под соответствующими формулами.

_{10,8
г                                             Х л}

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

  ^{54г                  
                           67,2 л}

7.Составить и
решить пропорцию.

10,8г/54г=Хл/67,2л  
Х=13,44л

количественный
метод

1.Выполнить  1 –
3.

4.Рассчитать
количество алюминия.

Mr (Al) = Ar(Al) = 27

M (Al) = 27 г/моль

n(Al)=m/M=10,8_г/27_г/моль=
0,4 _моль

5.Полученную
величину записать в уравнение над формулой алюминия, под формулами количество
вещества по уравнению реакции (коэффициенты перед формулами).

_{0,4
моль                                       Х моль}

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

^{2 моль          
                               3 моль}                                      

6.Составить
пропорцию и решить.

0,4
моль/2моль=Хмоль/3 моль       Х=0,6моль

7.По формуле
найти объём выделившегося газа.

V_m = 22,4 л/моль

V = n · V_m

V(H₂) = 0,6 моль
· 22,4 л/моль = 13,44 л

8.Записать ответ.

Отсвет: V(H₂) = 13,44 л

на нахождение количества вещества

1.Прочитайте текст задачи.

1.Какое
количество вещества цинка реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе
реакции выделилось 67,2 л (н.у.) водорода?

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

V (Н₂)
= 67,2 л

      
^н.у.

n (Zn) = ?

3.Запишите уравнение реакции.

3. Решение:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

4.Над формулами
записать, что известно по условию задачи.

_{Х
моль                                      67,2 л}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

5.По формуле
вычислите объём водорода (по уравнению реакции).

V = n · V_m

V(H₂) = 1
моль · 22,4 л/моль =  22,4л

6.Под формулами
записать рассчитанный объём водорода и количество цинка по уравнению реакции
(коэффициент перед формулой).

_{Х моль                                     67,2
л}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

^{1 моль                                    22,4
л}

7.Составить
пропорцию и решить.

Х_моль/1_моль=67,2
_л/22,4 _л      Х=3_моль

количественный
метод

1.Выполнить
пункты 1 – 3.

4.Рассчитать
количество водорода.

n_(Zn)=V/V_m=67,2_л/22,4_л/моль=_{3 моль}

5.Над формулами
записать, что известно и что надо найти.

_{Х моль                                    3
моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

6.Под формулами
записать  количество водорода и количество цинка по уравнению реакции
(коэффициент перед формулой).

_{Х
моль                                     3 моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

^{1 моль                                 
    1 моль}

7.Составить
пропорцию и решить.

Х _моль/
1 _моль= 3 _моль/1_моль    Х=3 _моль

8.Записать ответ.

Ответ: n(Zn) = 3 моль

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

расчёт массовой доли растворённого вещества

1.Прочитайте текст задачи.

1.Рассчитать
массовую долю хлорида калия в растворе, полученном при смешивании 52г соли и
248г воды.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_соли = 52 г

m_воды = 248 г

ω (КCl) = ?

3.Рассчитать массу раствора.

3.Решение:

m_{раствора} = m_соли + m_воды

m_{раствора} = 52
г + 248 г = 300 г

4.По формуле
рассчитать массовую долю растворённого вещества.

ω (КCl) = m_р.в./m_р-ра=52г/300г=0,17
или 17%

5.Записать ответ.

Ответ:

ω (КCl) = 0,17
или 17%

вычисление массы вещества в растворе по массе раствора и массовой
доле растворенного вещества (приготовление растворов)

1.Прочитайте текст задачи.

1.Вычислите
массы гидроксида  калия и воды, необходимых для приготовления 600 г 15%-го
раствора гидроксида калия.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_р-ра = 600 г

ω (КОН) = 15% =
0,15

m_(КOH) = ?

m_воды
 = ?

3.Рассчитать
массу гидроксида калия в растворе (растворённое вещество).

ω (КOH) = m_р.в/m_р-ра

m_р.в.= ω *
m
_р-ра=
0,15*600=90г.

4.Рассчитайте
массу воды.

m_{раствора} = m_соли + m_воды

m_воды = m_{раствора}  — m_соли

m_воды = 600 – 90 = 510 г

5.Записать
ответ.

Ответ:
m_воды =
510 г; m_(КOH) = 90 г

решение задач на упаривание раствора

при
упаривании испаряется растворитель, а масса растворённого вещества остаётся
неизменной; концентрация раствора увеличивается

1.Прочитайте текст задачи.

1.  200 г 20%-ного
раствора соли упарили до 60 г. Вычислите массовую долю растворённого вещества
в полученном растворе.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_{р-ра 1} = 200 г

m_{р-ра 2} = 60 г

ω₁
= 20% или 0,2

ω₂ = ?

3.Вычислить
массу растворённого вещества в первом растворе по формуле.

m _р.в.1= ω₁
* m_р-ра1=0,2*200г=40г

4.Вычислить
массовую долю вещества во втором растворе.

ω₂
= 40г/60г=0,66 или 66%

5.Записать
ответ.

Ответ: ω₂
= 0,66 или 66%

решение задач на концентрирование раствора

при
концентрировании в раствор добавляется дополнительная масса растворённого
вещества; концентрация повышается

1.Прочитайте текст задачи.

1.К 150 г
20%-ного раствора соли добавили 50 г соли. Вычислите массовую долю
полученного раствора.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_{р-ра 1} = 150 г

m_соли  = 50 г

ω₁
= 20% или 0,2

ω₂ = ?

3.Вычислить
массу растворённого вещества в первом растворе по формуле.

m _р.в.1=
ω₁ * m
_р-ра1=150*0,2=30г

4.Вычислить
массу растворённого вещества по формуле.

m _р.в.2= m _р.в.1+m
_соли=30г+50г=80г

5.Вычислить
массу полученного раствора по формуле.

m _р-ра2= m _р-ра1+ m
_р.в.2=150г+50г=200г    

6.Вычислить
массовую долю вещества во втором растворе.

ω₂ =80г/
200г =0,4 или 40%

7.Записать
ответ.

Ответ: ω₂
= 0,4 или 40%

решение задач на разбавление раствора

к
раствору добавляется определённая масса растворителя; концентрация
уменьшается

1.Прочитайте текст задачи.

1.К 270 г 20% —
ного раствора кислоты добавили 30 г воды. Вычислите массовую долю полученного
раствора.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_{р-ра 1} = 270 г

m_воды  = 30 г

ω₁
= 20% или 0,2

ω₂ = ?

3.Вычислить
массу растворённого вещества в первом растворе по формуле.

m _р.в.1=
ω₁ * m _р-ра1=0,2*270г=54г

4.Вычислить
массу полученного раствора по формуле.

m _р.-ра2= m _р-ра.1+m
_воды= 270г+30г=300г

5.Вычислить
массовую долю вещества во втором растворе.

ω₂
=54г/300=0,18 или 18%

6.Записать
ответ.

Ответ: ω₂
= 0,18 или 18%

решение задач на смешивание растворов

1.Прочитайте текст задачи.

1. К 140 г 20%-ного
раствора кислоты добавили 160 г

10%-ного
раствора кислоты. Вычислите массовую долю полученного раствора.

2.Запишите
условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_{р-ра 1} = 140 г

ω₁ = 20% или
0,2

m _{р-ра 2}   =
160 г

ω₂
= 10% или 0,1

ω₃ = ?

3.Вычислить
массы растворённого вещества в растворах по формуле.

m _р.в.1=
ω₁ * m _р-ра1= 0,2*140г=28г

m _р.в.2=
ω₂ * m _р-ра2=0,1*160г=16г

m _р.в.3=
m _р.в.1+ m _р.в.2=28г+16г=44г

4.Вычислить
массу полученного раствора по формуле.

m _{р-ра 3}=m _{р-ра1 +} m _р-ра2=140г+160г=300г

5.Вычислить
массовую долю вещества в полученном растворе.

ω₃ =44г/300г=0,15
или 15%

6.Записать
ответ.

Ответ: ω₃
= 0,15 или 15%

1. Выберите элемент в ПСХЭ, запишите слева от знака химического элемента: внизу – порядковый номер, вверху – атомную массу.

Углерод C

Z=6

A(C)=12

¹² ₆C

2. Определите состав атома ( см. № 3 в справках).

Число протонов N(р⁺) = 6

Число электронов N(ē) = 6

Число нейтронов N(n⁰) = 6

N(n⁰)=A-Z=12-6=6

3. Запишите состав атома: после знака химического элемента в скобках укажите состав ядра, за скобкой – число электронов

Состав атома:

¹² ₆C(6р⁺, 6n⁰)6 ē

1. Выберите элемент, запишите его химический знак.

Азот N

2. Объясните физический смысл:

порядкового номера, Z.

Z=7 ₇N

1. Заряд ядра +7

2. Число протонов 7

3. Число электронов 7

номера периода

II период

1. Два энергетических уровня

2. * Два вида орбиталей (s^—, p^—)

Номера группы

VA группа

1. Пять электронов, способных образовать химические связи.

2. Пять электронов в наружном энергетическом уровне.

1. Укажите химический элемент и его положение в ПСХЭ.

Азот N II период VA группа

Атомный номер (главная подгруппа)

Z=7

2. Определите число энергетических уровней и число электронов в атоме. (см. № 4 в справках).

3. Составьте схему строения атома.

⁺⁷N 2ē, 5ē или N

2 5

*4. Составьте электронную конфигурацию (формулу атома).

⁺⁷N 1s² 2s² 2p³

*5. Составьте схему распределения электронов по орбиталям.

^E