Как составить схему электронного строения атома брома - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Электронное строение атома брома

Электронное строение нейтрального атома брома в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме брома.

Br
+35

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме брома.

↑↓

↑

↑↓

Валентные орбитали атома брома выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома брома.

₃₅Br 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Сокращённая электронная конфигурация атома брома.

₃₅Br [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома брома.

Орбиталь	Квантовое число
n	l	m	s
4s	4	0	0	+½
-½
4p	4	1	-1	+½
-½
1	+½
-½
2	+½

Источник

Br (бром) — элемент с прядковым номером 35 в периодической системе.
Находится в IV периоде. Температура плавления: -7.3 ℃. Плотность: 3.14 г/см³.

Электронная формула атома брома в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Электронная формула атома брома в порядке следования уровней:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Сокращенная электронная конфигурация Br:
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Ниже приведена электронно-графическая схема атома брома

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Br
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 7

Валентные электроны брома

Количество валентных электронов в атоме брома — 7.

Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

Орбиталь	N	L	M	S
s	4	0	0	+1/2
s	4	0	0	-1/2
p	4	1	-1	+1/2
p	4	1	0	+1/2
p	4	1	1	+1/2
p	4	1	-1	-1/2
p	4	1	0	-1/2

Степени окисления, которые может проявлять бром: -1, +1, +3, +4, +5, +7

Источник

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

Все категории
экономические
43,666
гуманитарные
33,654
юридические
17,917
школьный раздел
611,992
разное
16,906

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник

Бром в таблице менделеева занимает 35 место, в 4 периоде.

Символ	Br
Номер	35
Атомный вес	79.9010000
Латинское название	Bromum
Русское название	Бром

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема брома

Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Короткая запись:
Br: [Ar]4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Порядок заполнения оболочек атома брома (Br) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Бром имеет 35 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

5 электронов на 4p-подуровне

Степень окисления брома

Атомы брома в соединениях имеют степени окисления 7, 5, 4, 3, 1, 0, -1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы брома

Валентность Br

Атомы брома в соединениях проявляют валентность VII, V, IV, III, I.

Валентность брома характеризует способность атома Br к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Br

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Br эти числа имеют значение N = 4, L = 1, M_l = 0, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему брома

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Br:
E_o = 1142 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Br в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

На чтение 7 мин Просмотров 2 Опубликовано 11 апреля 2023 Обновлено 11 апреля 2023

Содержание

Строение атома брома
Общие сведения о строении атома брома
Электронное строение атома брома
Примеры решения задач
Бром, свойства атома, химические и физические свойства
Бром, свойства атома, химические и физические свойства.
Атом и молекула брома. Формула брома. Строение атома брома:
Изотопы и модификации брома:
Свойства брома (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Строение атома брома

Общие сведения о строении атома брома

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – Br. Порядковый номер – 35. Относительная атомная масса – 79,904 а.е.м.

Электронное строение атома брома

Атом брома состоит из положительно заряженного ядра (+35), внутри которого есть 35 протонов и 45 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 35 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома брома.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Внешний энергетический уровень атома брома содержит 7 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Каждый валентный электрон атома брома можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что степень окисления брома может быть равна -1 или +1. Так как на четвертом уровне есть вакантные орбитали 4d-подуровня, то для атома брома характерно наличие возбужденного состояния:

Именно поэтому для брома также характерна степень окисления +3. Известно, что в своих соединениях бром также способен проявлять степени окисления +5 и +7.

Примеры решения задач

Задание

Элемент образует с водородом газообразное соединение, содержащее 12,5% водорода. Высший оксид этого элемента имеет формулу RO₂. Укажите число электронов в электронной оболочке атома этого элемента.

Решение

Высшие оксиды составаRO₂ образуют элементы, расположенные в IV группе Периодической таблицы. Элементы этой группы образуют с водородом летучие соединения состава RH₄.Обозначим искомый элемент как Х. Тогда его массовая доля в составе водородного соединения равна:

Найдем относительную атомную массу этого элемента:

Такую атомную массу имеет кремний (Si). Формулы соединений, указанных в условии задачи, будут выглядеть следующим образом: SiO₂и SiH₄.

Общее число электронов в электронной оболочке атома кремния равно его порядковому номеру в Периодической системе, т.е. 14.

Ответ Общее число электронов в электронной оболочке атома кремния равно 14.

Задание

Ядро атома элемента IV периода содержит одинаковое количество протонов и нейтронов. Укажите число атомов в молекуле летучего водородного соединения элемента.

Ответ

Число нейтронов в атоме химического элемента определяется как разность между массовым числом и зарядом ядра (M-Z). В IV периоде имеется всего один элемент, у которого число протонов равно числу электронов – это кальций (M=40, Z=20, n=M-Z = 40-20 =20).

Кальций образует с водородом летучих соединений не образует.

Источник

Бром, свойства атома, химические и физические свойства

Бром, свойства атома, химические и физические свойства.

79,901-79,907* 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5

Бром — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 35. Расположен в 17-й группе (по старой классификации — главной подгруппе седьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Физические свойства брома

Атом и молекула брома. Формула брома. Строение атома брома:

Бром (лат. Bromum, от др.-греч. βρῶμος – «дурной запах, зловоние») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Br и атомным номером 35. Расположен в 17-й группе (по старой классификации – главной подгруппе седьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Бром – неметалл. Относится к группе галогенов.

Бром обозначается символом Br.

Как простое вещество бром при нормальных условиях представляет собой тяжёлую едкую жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно йода и хлора. Бром – летучее вещество. Бром является единственным жидким неметаллом при нормальных условиях.

Молекула брома двухатомна.

Химическая формула брома Br₂.

Электронная конфигурация атома брома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома брома равен 1139,86 кДж/моль (11,81381(6) эВ).

Строение атома брома. Атом брома состоит из положительно заряженного ядра (+35), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 35 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 7 электронов – на внешнем. Поскольку бром расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома брома на 4s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 4p-орбитали – четыре спаренных и один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома брома состоит из 35 протонов и 45 нейтронов. Бром относится к элементам p-семейства.

Радиус атома брома (вычисленный) составляет 94 пм.

Атомная масса атома брома составляет 79,901-79,907 а. е. м.

Бром – химически активный неметалл. Ядовит.

Изотопы и модификации брома:

Свойства брома (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100	Общие сведения
101	Название	Бром
102	Прежнее название
103	Латинское название	Bromum
104	Английское название	Bromine
105	Символ	Br
106	Атомный номер (номер в таблице)	35
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Галоген
109	Открыт	Карл Якоб Лёвих, Германия, 1825 г., Антуан Жером Балар, Франция, 1826 г.
110	Год открытия	1825 г.
111	Внешний вид и пр.	Красно-бурая жидкость с сильным неприятным, «тяжёлым» запахом. Летуч, ядовит
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,0003 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	0,0067 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	7,0·10 -7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00012 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00029 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)*	79,901-79,907 а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N7 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	94 пм
205	Эмпирический радиус атома*	115 пм
206	Ковалентный радиус*	120 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Br – (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	185 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	35 электронов, 35 протонов, 45 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	4
212	Группа в периодической таблице	17-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 7-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-1, 0, +1, +3, +4, +5, +7
302	Валентность	I, III, V, VII
303	Электроотрицательность	2,96 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	1139,86 кДж/моль (11,81381(6) эВ)
305	Электродный потенциал	Br₂ + 2e – → 2Br – , E o = +1,065 В, Br₃ – + 2e – → 3Br – , E o = +1,05 В
306	Энергия сродства атома к электрону	324,5369(3) кДж/моль (3,363588(3) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность	3,4 г/см 3 (при -7,3 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело), 3,1193 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость), 3,102 г/см 3 (при 25 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость), 3,0848 , г/см 3 (при 30 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	-7,2 °C (265,8 K, 19 °F)
403	Температура кипения*	58,8 °C (332,0 K, 137,8 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	10,571 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	29,96 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410	Молярная теплоёмкость*	75,69 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	25,610256 см³/моль
412	Теплопроводность	0,122 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ), 0,005 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Орторомбическая
513	Параметры решётки	a = 6,67 Å, b = 4,48 Å, c = 8,72 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая
516	Название пространственной группы симметрии	Cmca
517	Номер пространственной группы симметрии	64
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7726-95-6

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома брома согласно [1] составляет 120 пм.

206* Ковалентный радиус брома согласно [1] и [3] составляет 120±3 пм и 114 пм соответственно.

402* Температура плавления брома согласно [3] и [4] составляет -7,25 °С (265,9 K, 18,95 °F).

403* Температура кипения брома согласно [3] составляет 58,6 °С (331,9 K, 137,48 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) брома согласно [3] и [4] составляет 10,57 кДж/моль и 9,44 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) брома согласно [3] и [4] составляет 29,56 кДж/моль и 29,5 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость брома согласно [3] составляет 75,69 Дж/(K·моль).

Источник