Как составить схему электронного строения кальция - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Электронное строение атома кальция

Электронное строение нейтрального атома кальция в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме кальция.

Ca
+20

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме кальция.

4	↑↓

3	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓

2	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓

1	↑↓

	s	p

Валентные орбитали атома кальция выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома кальция.

₂₀Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Сокращённая электронная конфигурация атома кальция.

₂₀Ca [Ar] 4s²

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома кальция.

Орбиталь	Квантовое число
n	l	m	s
4s	4	0	0	+½
-½

Источник

Строение атома кальция

4.4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 197.

4.4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 197.

Кальций (Ca) – щелочноземельный металл, входящий в состав минералов. Из-за строения атома кальций проявляет активные восстановительные свойства. Играет важную роль в метаболизме и постройке организма.

Строение

Кальций – 20 элемент периодической таблицы. Находится во второй группе, четвёртом периоде. Относится к элементам s-семейства. Электронное строение атома кальция – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² или +20 Ca)₂)₈)₈)₂.

Рис. 1. Кальций в таблице Менделеева.

Ядро атома содержит 20 протонов и 20 нейронов, имеет положительный заряд +20. Вокруг ядра по четырём орбитам движется 20 электронов. Последний энергетический s-уровень содержит два спаренных электрона, поэтому постоянная валентность кальция – II.

В соединениях атом кальция отдаёт два электрона, выполняя функцию восстановителя. Степень окисления кальция – +2.

Рис. 2. Строение атома.

Кальций не может переходить в возбуждённое состояние.

Общее описание

Основным источником кальция является карбонат кальция – CaCO₃, который является главным соединением известняка, мела, мрамора. Также кальций входит в состав доломита, гипса, апатита, шпата и других минералов.

Кальций – металл серебристого цвета с температурой плавления 854°С. При высоком давлении проявляет свойства полупроводника. Легко окисляется на воздухе.

Рис. 3. Кальций.

Кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция – CaCl₂.

Химические свойства

Схема строения атома определяет химические свойства элемента. Кальций активно реагирует с простыми и сложными веществами. Из-за способности быстро присоединять кислород, образуя на поверхности оксидную плёнку, кальций хранят под слоем парафина или керосина в плотно закрытой таре. Основные реакции кальция с элементами и соединения приведены в таблице.

Взаимодействие	*Продукты*	Уравнение
С кислородом при нагревании (реакция горения)	Оксид кальция (негашёная известь)	2Ca + O₂ → 2CaO
С большинством неметаллов при нагревании	Соли	– Ca + S → CaS; – Ca + Br₂ → CaBr₂; – 3Ca + N₂ → Ca₃N₂; – Ca + 2C → CaC₂; – 2Ca + Si → Ca₂Si; – Ca + Cl₂ → CaCl₂
С фтором даже на холоде	Фторид кальция	Ca + F₂ → CaF₂
С водой	Гидроксид кальция (гашёная или едкая известь) выпадает в осадок, выделяется водород	Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂↓ + H₂↑
С кислотами	Соли	Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑

Большинство солей кальция (фторид, сульфат, карбонад кальция) не растворяются в воде. Хорошо растворимы бромид (CaBr₂), хлорид (CaCl₂), йодид (CaI₂), нитрат (Ca(NO₃)₂) кальция.

Элемент в составе соединений используется в строительстве, пищевой и химической промышленности, медицине.

Что мы узнали?

Кальций – активный щелочноземельный металл, являющийся восстановителем. На внешнем энергетическом уровне атома находится два электрона, определяющие валентность. Кальций входит в состав минералов, быстро окисляется на воздухе, реагирует с неметаллами при нагревании, водой и кислотами. Оксид кальция называется негашёной известью, гидроксид – гашёной известью. Большинство солей кальция плохо растворяются в воде. Кальций входит в состав костей, крови, участвует в метаболизме, применяется в промышленности, строительстве и медицине.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Александр Котков

5/5
Алексей Беляев

4/5
Александр Котков

5/5
Александр Котков

5/5

Оценка доклада

4.4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 197.

А какая ваша оценка?

Источник

Ca (кальций) — элемент с прядковым номером 20 в периодической системе.
Находится в IV периоде. Температура плавления: 839 ℃. Плотность: 1.54 г/см³.

Электронная формула атома кальция:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Сокращенная электронная конфигурация Ca:
[Ar] 4s²

Ниже приведена электронно-графическая схема атома кальция

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Ca
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 8
4-й уровень (N): 2

Валентные электроны кальция

Количество валентных электронов в атоме кальция — 2.

Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

Орбиталь	N	L	M	S
s	4	0	0	+1/2
s	4	0	0	-1/2

Степени окисления, которые может проявлять кальций: +2

Источник

Кальций в таблице менделеева занимает 20 место, в 4 периоде.

Символ	Ca
Номер	20
Атомный вес	40.0780000
Латинское название	Calcium
Русское название	Кальций

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема кальция

Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Короткая запись:
Ca: [Ar]4s²

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом кальция и
K^-1, Sc⁺¹, Ti⁺², V⁺³, Mn⁺⁵, Fe⁺⁶

Порядок заполнения оболочек атома кальция (Ca) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Кальций имеет 20 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

Степень окисления кальция

Атомы кальция в соединениях имеют степени окисления 2.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы кальция

Валентность Ca

Атомы кальция в соединениях проявляют валентность II.

Валентность кальция характеризует способность атома Ca к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Ca

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Ca эти числа имеют значение N = 4, L = 0, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему кальция

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Ca:
E_o = 590 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Ca в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

Все категории
экономические
43,663
гуманитарные
33,654
юридические
17,917
школьный раздел
611,987
разное
16,906

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник