Как составить уравнение реакции получения оксидов путем окисления

1. Окисление
простых веществ кислородом (сжигание
простых веществ):

2Mg
+ O₂
= 2МgО

4Р + 5O₂
= 2Р₂О₅.

Метод не применим
для получения оксидов щелочных металлов,
т.к. при окислении щелочные металлы
обычно дают не оксиды, а пероксиды
(Na₂O₂,
K₂O₂).

Не окисляются
кислородом воздуха благородные металлы,
напрмер, Аu,
Аg,
Рt.

2. Окисление
сложных веществ (солей некоторых кислот
и водородных соединений неметаллов):

2ZnS +
3O₂
= 2ZnO + 2SO₂

2Н₂S
+ 3O₂
= 2SO₂
+ 2Н₂О

3.
Разложение при нагревании гидроксидов
(оснований и кислородсодержащих кислот):

Сu(ОН)₂


СuО
+ Н₂О

H₂SO₃


SO₂
+ H₂O

Нельзя пользоваться
этим методом для получения оксидов
щелочных металлов, так как разложение
щелочей происходит при слишком высоких
температурах.

4.
Разложение некоторых солей кислородсодержащих
кислот:

СаСО₃


СаО + СО₂

2Рb(NO₃)₂


2РbО
+ 4NO₂
+ O₂

Следует иметь в
виду, что соли щелочных металлов не
разлагаются при нагревании с образованием
оксидов.

1.1.7. Области применения оксидов.

Ряд природных
минералов представляют собой оксиды
(см. табл.7) и используются как рудное
сырье для получения соответствующих
металлов.

Например:

Боксит
А1₂O₃
· nH₂O.

Гематит
Fe₂O₃.

Магнетит FеО
· Fe₂O₃.

Касситерит
SnO₂.

Пиролюзит МnO₂.

Рутил ТiО₂.

Минерал корунд
(А1₂O₃)
обладающий большой твердостью, используют
как абразивный материал. Его прозрачные,
окрашенные в красный и синий цвет
кристаллы представляют собой драгоценные
камни — рубин и сапфир.

Негашеная известь
(CaO),
получаемая обжигом известняка (СаСО₃),
находит широкое применение в строительстве,
сельском хозяйстве и как реагент для
буровых растворов.

Оксиды железа
(Fе₂О₃,
Fе₃О₄)
используются при бурении нефтяных и
газовых скважин в качестве утяжелителей
и реагентов-нейтрализаторов сероводорода.

Оксид кремния (IV)
(SiO₂)
в виде кварцевого песка широко используется
для производства стекла, цемента и
эмалей, для пескоструйной обработки
поверхности металлов, для гидропескоструйной
перфорации и при гидроразрыве в нефтяных
и газовых скважинах. В виде мельчайших
сферических частиц (аэрозоля) находит
применение в качестве эффективного
пеногасителя буровых растворов и
наполнителя при производстве
резинотехнических изделий (белая
резина).

Ряд оксидов
(А1₂O₃,Cr₂O₃,
V₂O₅,
СuО,
NО)
используются в качестве катализаторов
в современных химических производствах.

Являющийся одним
из главных продуктов сгорания угля,
нефти и нефтепродуктов углекислый газ
(СО₂)
при закачке в продуктивные пласты
способствует повышению их нефтеотдачи.
Используется СО₂
также для заполнения огнетушителей и
газирования напитков.

Образующиеся при
нарушении режимов сгорания топлива
(NO,
СО) или при сгорании сернистого топлива
(SO₂)
оксиды являются продуктами загрязняющими
атмосферу. Современное производство,
а также транспорт предусматривают
строгий контроль за содержанием таких
оксидов и их нейтрализацию,

Оксиды азота (NO,
NO₂)
и серы (SO₂,
SO₃)
являются промежуточными продуктами в
крупнотоннажных производствах азотной
(НNO₃)
и серной (Н₂SО₄)
кислот.

Оксиды хрома
(Сг₂O₃)
и свинца (2РbО
· РbО₂
— сурик) используются для производства
антикоррозионных красочных составов.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #

  25.03.201550.33 Mб46учебник элтех.PDF

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

На этой странице сайта размещен вопрос Составьте уравнение реакций получения оксидов путем окисления следующих веществ ; Fe, Si, Zn, CH4, C3H8, C2H4? из категории
Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса
соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по
заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы.
Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по
заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими
пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Оксиды: классификация, получение и химические свойства

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO.

Классификация оксидов

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом :

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например , алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na₂O₂,

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно надпероксиды состава MeO₂:

Примечания : металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например , фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

Но есть некоторые исключения .

Например , сера сгорает только до оксида серы (IV):

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000 о С), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

Не окисляется кислородом фтор F₂ (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl₂, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например , при сжигании пирита FeS₂ образуются оксид железа (III) и оксид серы (IV):

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV) при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N₂, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

2AgOH → Ag₂O + H₂O

2CuOH → Cu₂O + H₂O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей .

Например , нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Составьте уравнения реакций получения оксидов алюминия, кальция и водорода из простых веществ.

Оксид алюминия.
Al + O₂ → Al₂O₃
Справа у нас 3 атома кислорода, а слева – молекула из двух атомов. Наименьшее кратное для обеих чисел 6.
Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Осталось уравнять алюминий.
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Оксид кальция.
Ca + O₂ → CaO
Уравниваем по кислороду.
Ca + O₂ → 2CaO
Теперь уравниваем кальций.
2Ca + O₂ = 2CaO

Составьте уравнение реакций получения оксидов путем окисления следующих веществ ; Fe, Si, Zn, CH4, C3H8, C2H4?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнение реакций получения оксидов путем окисления следующих веществ ; Fe, Si, Zn, CH4, C3H8, C2H4.

3Fe + 2O2 = Fe3O4

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O.

Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения :CaC₂⇒C₂H₂⇒CH₃₋COH⇒CH₃COOH⇒CH₃₋COO₋C₂H₅⇒CO₂назовите представленные вещества?

Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения :

назовите представленные вещества.

Составить уравнение реакции CH₃CH(OH)CH₃ + HBr =?

Составить уравнение реакции CH₃CH(OH)CH₃ + HBr =.

Исходное вещество для получения ПВХ : CH2 = CH – CH = CH2 CH2 = CH – CH3 CH2 = CH – Cl?

Исходное вещество для получения ПВХ : CH2 = CH – CH = CH2 CH2 = CH – CH3 CH2 = CH – Cl.

Составьте формулы оксидов и гидроксидов, докажите характер оксидов уравнениями реакций : Cr + 2 ; Si + 4 ; Fe + 3?

Составьте формулы оксидов и гидроксидов, докажите характер оксидов уравнениями реакций : Cr + 2 ; Si + 4 ; Fe + 3.

Составьте уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : CH3 — CH2 — OH( тут стрелка)CH2 = CH — CH = CH2?

Составьте уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : CH3 — CH2 — OH( тут стрелка)CH2 = CH — CH = CH2.

Составьте уравнения реакций, назовите все вещества А) CH3 – CH = CH2 + H2 → Б) CH3 – C ≡ CH + H2O → В) CH3 – CH = CH – CH2 + HBr → Г) С6Н12 + O2 →?

Составьте уравнения реакций, назовите все вещества А) CH3 – CH = CH2 + H2 → Б) CH3 – C ≡ CH + H2O → В) CH3 – CH = CH – CH2 + HBr → Г) С6Н12 + O2 →.

Составьте уравнения реакций, назовите все вещества А) CH3 – CH = CH2 + H2 → Б) CH3 – C ≡ CH + H2O → В) CH3 – CH = CH – CH2 + HBr → Г) С6Н12 + O2 →?

Составьте уравнения реакций, назовите все вещества А) CH3 – CH = CH2 + H2 → Б) CH3 – C ≡ CH + H2O → В) CH3 – CH = CH – CH2 + HBr → Г) С6Н12 + O2 →.

Составьте уравнения реакций, назовите все вещества А) CH3 – CH = CH2 + H2 → Б) CH3 – C ≡ CH + H2O → В) CH3 – CH = CH – CH2 + HBr → Г) С6Н12 + O2 →?

Составьте уравнения реакций, назовите все вещества А) CH3 – CH = CH2 + H2 → Б) CH3 – C ≡ CH + H2O → В) CH3 – CH = CH – CH2 + HBr → Г) С6Н12 + O2 →.

Составьте уравнения реакций, назовите все вещества А) CH3 – CH = CH2 + H2 → Б) CH3 – C ≡ CH + H2O → В) CH3 – CH = CH – CH2 + HBr → Г) С6Н12 + O2 →?

Составьте уравнения реакций, назовите все вещества А) CH3 – CH = CH2 + H2 → Б) CH3 – C ≡ CH + H2O → В) CH3 – CH = CH – CH2 + HBr → Г) С6Н12 + O2 →.

Составьте уравнение реакции : c2h4 — >c2h5cl — >c2h5oh( под h5 c02) — >ch2 = ch — ch = ch2?

Составьте уравнение реакции : c2h4 — >c2h5cl — >c2h5oh( под h5 c02) — >ch2 = ch — ch = ch2.

На этой странице сайта размещен вопрос Составьте уравнение реакций получения оксидов путем окисления следующих веществ ; Fe, Si, Zn, CH4, C3H8, C2H4? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Будем использовать для вычислений атомные массы каждых элементов. Они указаны в Периодической таблице Д. И. Менделеева. 1. К2О К = 39 О = 16 39 * 2 + 16 = 94 2. NH3 N = 14 Н = 1 14 + 1 * 3 = 17 3. CaCl2 Ca = 40 Cl = 35, 5 40 + 35, 5 * 2 = 111 4.

Нуклонное число атома — — это сумма его проточной и нейтронов, то бишь его атомная маса. Аr(Ba) = 137, значит, и его нуклоеное число равно 137.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых —  кислород со степенью окисления -2.  При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO.

Классификация оксидов

Тренировочные тесты по теме Классификация оксидов.

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например, алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na₂O₂,

2Na + O₂ → Na₂O₂

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно надпероксиды состава MeO₂:

K + O₂  →  KO₂

Примечания: металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например, фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

4P + 5O_2(изб.) → 2P₂O₅

4P + 3O_2(нед.) → 2P₂O₃

Но есть некоторые исключения.

Например, сера сгорает только до оксида серы (IV):

S + O₂ → SO₂

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000^оС), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

N₂ + O₂ = 2NO

Не окисляется кислородом фтор F₂ (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl₂, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например, при сжигании пирита FeS₂ образуются  оксид железа (III) и оксид серы (IV):

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV)  при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

2H₂S + 3O_2(изб.) → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O_2(нед.) → 2H₂O + 2S

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N₂, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

4NH₃ + 3O₂ →2N₂ + 6H₂O

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

H₂SO₃ → H₂O + SO₂

NH₄OH → NH₃ + H2O

2AgOH → Ag₂O + H₂O

2CuOH → Cu₂O + H₂O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей.

Например, нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Li₂CO₃ → CO₂ + Li₂O

CaCO₃ →  CaO + CO₂

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ + O₂

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Химические свойства основных оксидов.

Химические свойства кислотных оксидов.

Химические свойства амфотерных оксидов.

Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Составьте уравнение реакций получения оксидов путем окисления следующих веществ; Fe, Si, Zn, CH4, C3H8, C2H4. …» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.

Смотреть другие ответы

Главная » Химия » Составьте уравнение реакций получения оксидов путем окисления следующих веществ; Fe, Si, Zn, CH4, C3H8, C2H4.