Удельный объем азота как найти

Примеры решения задач по термодинамике

(ссылки
на приложения без указания литературного
источника даны для данного пособия)

Пример
№1. Определить удельный объем и плотность
азота, находящегося под избыточным
давлением 0,58 МПа. если температура газа
равна 270ºC, барометрическое давление,
измеренным ртутным барометром, при
данной температуре 98642 Па.

Дано:
Азот (N₂)

р_и
— 0,58 МПа р_и
= 0,58
10⁶
Па

t
= 27°C T -300 К

B1
— 98642 Па

V-?
р-?

Решение

а)
анализ данных и формул:

Задача
на определение параметров состояния
газа, следовательно:

р
V
=
RT, V
= RT/p; р
= ? R = ?

ρ
= 1/v;

р
= р
+ B₀;
B₀
= ?

B₀
= B_t
(1 — 0,000172·t);

R
= 8314/µ, µ
= ? µ
=
28 кг/моль,

R
= 8314/28 = 296,8 Дж/(кгК) — или приложение 1.

б)
вычисления:

1) Приведем барометрическое давление азота к 0ºC:

B₀==
98642(1 — 0,000172·27) = 98183 Па.

2) Определим абсолютное давление азота:

р
= 580000 + 98183 =678183 Па.

3) Определим удельный объем азота:

V
=
RT/p = 296,8 300/678183 = 0,131 м³/кг.

4) Определим плотность азота:

ρ
= 1/0,131 = 7,63 кг/м3.

Ответ:
v = 0,131 м3/ кг. , ρ= 7,63 кг/м3.

Пример
№2. В помещении 50 м³
при давлении воздуха 0,098 МПа и температуре
20 ºC произошло истечение 6 кг метана
(CH₄)
Определить массовые и объемные доли
смеси метана с воздухом, а также сделать
вывод о возможности образования
взрывоопасной концентрации, если НКПРП
и ВКПРП метана соответственно равны 5
и 15%
по
объему.

Дано:

1. воздух,

2. CH₄

P₁
= 0,098 МПа P₁
= 98000 Па

t
= 20 ºC T = 293 К

V₁
= 50 м³

m₂
=
6 кг

НКПРП
= 5%

ВКПРП
= 15%

g_l,
g₂,
r_1,

r₂
= ?

Решение

а)
анализ данных и формул: Задача на расчет
газовой смеси.

g
= m_i/
m_CM
, g₁
+ g₂
= 1; m_см
= ?, m_см=m₁+m₂,
m₁=?

Масса
воздуха в помещении из уравнения
Клапейрона:

,
R=287
Дж/(кг
К)

µ₁
=
29 кг/кмоль;

µ₂
= 16кг/кмоль.

б)
вычисления:

Определим
массу воздуха в помещении: m₁
= 98000-50/(287-293) = 58,3 кг.

Определим
массу смеси метана с воздухом: m_см
= 58,3 + 6 = 64,3 кг.

Определим
массовые доли воздуха и метана: g₁
= m₁/
m_см
=
58,3/64,3 = 0,908;

g₂
= 1 – g₁
= 1 — 0,908 = 0,092.

4) Определим объемные доли воздуха и метана:

r₁=
g₁/
µ₁
(g₁/
µ₁+
g₂/
µ₂)
=
0,908/29/(0,908/29
+ 0,092/16) = 0,856; г₂=
1 -0,856 = 0,144.

Ответ:
массовые доли. — воздуха g₁
= 0,908 = 90,8 %;

—
метана g₂
= 0,092 = 9,2 %; объемные доли: — воздуха
п = 0,856 =85,6 %;

-метана
г₂
= 0,144 = 14,4 %. Вывод: в данном помещении при
указанных условиях имеет место
взрывоопасная концентрация метана в
смеси с воздухом, т.к. 5% < г₂
= 14,4% < 15%.

Пример
№3. 2 м3 водяного пара при постоянном
давлении 0,85 МПа нагревается от 100 до 300
0C Определить конечный объем пара,
количество сообщенного тепла и работу,
совершаемую паром при нагревании,
принимаятеплоемкость температуры
нелинейной.

Дано.

H2O,

V,
= 2 m3

р
= 0,85 МПа р
— 0,85 i О6
Па
— const

i;
-1000C T1 — 373 К

Ь
— 300 0C T2 = 573 К

V2
= ?,Q = ?L=*7

Решение:
а) анализ данных и формул Задача на
исследование изобарного процесса.

р
= const; V1ZV2-T1ZT2;

Q
= m Срт
(T2
— T1); m = ?, Срга = ? L-P(V2- V1).

Из
уравнения Клайперона:
m = PV1Z(RTj); R= 461,8
ДжДкг’К) (приложение 1)

с
.:i^AJrЈf,.A-
Qh
=9
си-

Приложения

Приложение
1

Молярные
массы, плотности при
нормальных
условиях и газовые постоянные важнейших
газов

Вещество	Химическое обозначение	Молярная масса µ, кг/кмоль	Плотность ρ кг/м,	Газовая постоянная R, Дж/(кгК)
Воздух	—	28,96	1,293	287,0
Кислород	O2	32,00	1,429	259,8
Азот	N2	26,03	1,251	296,8
Водород	H2	2,016	0,090	4124,0
Водяной пар	H2O	18,016	0,804	461,8
Окись углерода	СО	28,01	1,250	296,8
Двуокись углерода	CO2	44,01	1,977	188,9
Ацетилен	C2H2	26,036	1,177	319,3
Этилен	C2H4	28,052	1,251	296,6
Аммиак	NH3	17,032	0,771	488,3
Метан	CH4	16,032	0,717	518,8

Приложение
2

Значения
молярных теплоемкостей при постоянном
давлении и постоянном объеме (С = const)

Газы	Теплоемкость, кДж/(кмоль К)
µ Ср	µСv
Одноатомные	20,93	12,56
Двухатомные	29,31	20,93
Трех- и многоатомные	37,68	29,31

Приложение
3

Средняя,
удельная теплоемкость газов (линейная
зависимость
от
температуры C_m=
a+bt_ср)^*

Газы	Теплоемкость, кДж/(кмоль К)
Ср— при постоянном давлении	Сv— при постоянном обьеме
O2	С = 0,9127+ 0,0002544 tср	С = 0,6527 + 0,0002544 tср
N2	С = 1,0258 4 0,0001676 tср	С = 0,7289 + 0,0001676 tср
СО	С = 1,0304 + 0,0001915tср	С = 0,7335 + 0,000191 tср
H2O	С = 1,8401 + 0,0005856tср	C= 1,3783 +0,0005856 tср
CO2	С = 0,8725 + 0,0004810tср	С = 0,6837 + 0,0004810 tср
Воздух	С = 0,9952 + 0,0001869tср	С = 0,7084 + 0,0001869 tср

^*)t_ср
=
(t₁
+t₂)/2

Приложение
4

Соседние файлы в папке Методички 3 курс

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

В горячем сосуде помещается кварцевый поплавок 4, подвешенный на платиновой нити, которая верхним своим концом прикреплена к пружине 7, расположенной в холодном сосуде. В зависимости от плотности (удельного объема) азота в горячем сосуде на кварцевый поплавок будет действовать различная выталкивающая сила, а следовательно, будет различным и растяжение пружины 7. Таким образом, перемещение пружины, отсчитанное от некоторого начального уровня, характеризует удельный объем газа в горячем сосуде при параметрах опыта.  [c.190]

При параметрах последнего равновесного состояния (при атмосферном давлении) свойства азота незначительно отличаются от свойств идеального газа. Поэтому его удельный объем в этом состоянии может быть рассчитан по уравнению идеального газа (1-2)  [c.194]

Пример 15. При сжигании 1 кг каменного угля (с избытком воздуха 1,5) получено следующее количество дымовых газов углекислого газ СОа — 2,78 кг, сернистого газа SOj —0,04 кг, кислорода Оа—1,15 кг, азота Na—11,55 кг, водяных паров НгО — 0,38 кг всего получено дымовых газов 15,9 кг. Определить весовой состав дымовых газов, их кажущийся молекулярный вес, газовую постоянную, удельный вес и удельный объем при нормальных условиях.  [c.40]

Удельный объем v (м 1кг) диссоциированного азота [143] (см. также стр. 600)  [c.447]

Удельный объем азота в точке I  [c.61]

Пример 3. 2 кг азота находятся в сосуде объемом 1,6 м . Определить удельный объем и удельный вес азота.  [c.14]

Для определения численных значений найдем объем моля азота при нормальных физических условиях, т. е. при р=10 333 кг/м» и i=0° . При этих условиях удельный объем азота у = 0,8 м /кг.  [c.15]

В баллоне емкостью 40 л заключен азот под давлением 75 бар и температурой 20° С. Пользуясь уравнениями идеального и реального газов, определить удельный объем азота и сравнить полученные результаты.  [c.9]

При нормальны х условиях, т. е. при температуре 0° С и при давлении, равном 760 мм рт. ст., 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 ж , т. е. Уа = 22,4 м /моль. Так, например, плотность азота Раз = 1,25 кг/и . Удельный объем азота Уаз при нормальных условиях равен  [c.17]

Остаточные напряжения могут быть вызваны структурными изменениями в определенных частях тела, удельный объем которого претерпел изменения в результате аллотропного превра щения кристаллического строения этого тела, или образования некоторой новой фазы в сплавах в процессе термообработки, нормализации, упрочнения, закалки, диффузии углерода или газа (азота) в сталь через поверхность и т. п. Часто они бывают следствием комбинации эффектов, вызываемых изменениями объема в процессе формирования новой фазы в кристаллической структуре, и температурных напряжений, возникающих из-за неодинакового сокращения материала, когда температуры снова уравниваются.  [c.514]

Задача 1-11. Найти удельный вес и удельный объем кислорода Oj, углекислого газа СО и азота Nj при нормальных условиях.  [c.325]

Газообразный азот — инертный газ без цвета и без запаха. Удельный объем газообразного азота равен 860,4 дм кг при давлении около 10 Па и температуре 20 °С.  [c.17]

В табл. I и II приведены термодинамические свойства жидкого азота в состоянии насыщения удельный объем, энтальпия, энтропия, теплота испарения, изобарная теплоемкость и изотермическая сжимаемость (в зависимости от температуры и давления). В табл. Н1 представлены термодинамические свойства азота в однофазной области при давлении 1—500 бар и температуре 65—150° К- Для полноты в табл. III помещены также данные о свойствах газа при докритических температурах, заимствованные из [70]. По табличным данным построены три диаграммы состояния р—Т (для 1 кг), I—р и 5—р (для 1 моля), которые даны в приложении к монографии. Для области температур ниже 90° К и давлений свыше 207 бар калорические свойства азота определены впервые.  [c.52]

Так, например, зная плотность азота — 1,25 кг/м и определив по ней удельный объем азота = 1/рл/, — 0,8 м /кг, можно прн стандартных условиях определить молярный объем азота если известно, что молярная масса азота i,v, = 28 кг/кмоль  [c.90]

Известно, что алюминий и титан повышают сопротивление коррозионному растрескиванию малоуглеродистых отожженных сталей. Положительное влияние указанных элементов в этом случае определяется связыванием азота в прочные нитриды и образованием карбида титана Т1С, удельный объем которого меньше, чем карбида железа.  [c.140]

Какие существуют способы для измерения поверхности пор, отнесенной к объему всего тела, или, иначе, его удельной поверхности Одним из способов этой оценки служит измерение количества азота, которое адсорбируется телом при температуре жидкого воздуха. При определенном давлении молекулы азота покрывают поверхность твердой стенки плотно упакованным слоем толщиной в одну молекулу. Для такого слоя известно количество азота на 1 см поверхности. Деля общее количество адсорбированного азота на количество его, адсорбированное на 1 см , можно найти общую и удельную поверхность тепа. Но, будучи весьма надежным и точным, этот способ требует специальной аппаратуры, которую нелегко изготовить и наладить. Кроме того, его нельзя применить для измерения удельной поверхности порошков со сравнительно грубыми частицами, так как в этом случае количество адсорбированного азота очень мало и не может быть точно измерено. Наконец, этот способ требует большой затраты времени на каждое измерение.  [c.75]

Влагосодержание дутья оказывает влияние на температурный уровень, понижая его, так как на разложение влаги в окислительной зоне расходуется тепло. В то же время при увеличении влаги в дутье несколько повышается концентрация суммарного кислорода (свободного и связанного) и уменьшается количество продуктов горения на единицу углерода и увеличивается на единицу дутья, как это имеет место при обогащении дутья кислородом. Например, при содержании в воздухе по объему 10% водяных паров суммарное содержание Ог = 22,23% против Ог = 21% для сухого воздуха. Удельный вес воздуха и продуктов горения уменьшается за счет замещения части азота водородом. Учитывая вышеизложенное, следует предполагать, что при увеличении влаги в дутье фурменная зона в целом будет сокращаться, но ее окислительная часть и область исчезновения СОг  [c.358]

Л1 газообразного кислорода при температуре 20° и давлении 760 мм рт. ст. весит 1,33 кг удельный вес жидкого кислорода при температуре кипения составляет 1,13 кг л. Кислород является негорючим газом, но активно поддерживает процессы горения. Для промышленных целей кислород получают главным образом из атмосферного воздуха путем его сжижения с последующим разделением (ректификацией) на кислород и азот. В значительно меньших масштабах кислород получают путем электролиза воды. Температура кипения жидкого кислорода при атмосферном давлении равна минус 183°. При испарении 1 л жидкого кислорода образуется около 860 л газообразного кислорода, приведенных к температуре 20° и давлению 760 мм рт. ст. При соприкосновении сжатого кислорода, находящегося под давлением свыше 30 кг см , с маслами и жирами происходит мгновенное их окисление, протекающее с выделением тепла, в результате чего масло или жир воспламеняется, а кислород поддерживает и усиливает горение. При известных условиях такое воспламенение может привести к взрыву. Количество выделяющегося тепла во многих случаях бывает достаточным для того, чтобы металлические части арматуры нагрелись до высокой температуры и воспламенились в атмосфере кислорода. Согласно ГОСТ 5583-58 газообразный технический кислород выпускается трех сортов высший сорт содержит кислорода не менее 99,5% по объему, 1-й сорт — не менее 99,2% 2-й сорт — не менее 98,5%. Кислород, получаемый электролизом воды, должен содержать не более 2% водорода. Хранение и транспортировка газообразного кислорода производятся в стальных баллонах, в которые кислород нагнетается до давления 150—165 ат.  [c.77]

Пример 1. Воздух по объему состоит из 20,9% кислорода и 79,1% азота. Определить состав воздуха по весу, парциальные давления кислорода и азота при давлении смеси 760 мм рт. ст. и удельных» вес воздуха при нормальных физических и технических условиях.  [c.43]

Кислород при нормальной ге.мпературе и давлении представляет собой газ, не имеющий запаха и цвета. Удельный вес его при 0° и 760 мм рт. ст. составляет 1,429 кг/м . Кислород получают из атмосферного воздуха (в котором его содержится 20,8% по объему) путем охлаждения последнего до температуры сжижения и разделения в жидком состоянии на составные части — кислород и азот.  [c.283]

Рис. 1-22. Зависимость удельного абсорбционного объема от различных факторов а — от степени кислотного поглощения окислов азота (система из шести башен, содержание кислорода в газах 5,5%, температура абсорбции 30 °С, концентрация кислоты 50% ННОз) б — от числа ступеней башенной системы (без учета объема, занимаемого насадкой) в — от расхода чистого кислорода на 1 то 100%-ной ННОз (удельный абсорбционный объем без добавки кислорода принят за 100%).

В настоящее время в качестве газа-адсорбата используют криптон, аргон и некоторые другие. Среди адсорбционных методов определения удельной поверхности порошков выделяют статические (манометрические, весовые или с использованием калиброванного капилляра) и динамические, часто называемые хроматографическими. Среди статических более распространены манометрические методы, сущность которых заключается в том, что навеску исследуемого порошка (10—20 г) помещают в герметизируемую емкость, дегазируют в вакууме и затем впускают в емкость соответственно азот или пары метанола. Давление газа, зафиксированное ртутным манометром, через некоторое время падает в результате адсорбции паров на поверхности частиц порошка. По разности равновесных давлений азота или метанола до и после адсорбции рассчитывают согласно газовым законам по известному объему прибора и температуре ве личину адсорбции (мг/г). Зная, что одна молекула в плотном адсорбированном монослое в случае азота при —195° С независимо от природы поверхности занимает площадку 0,162 нм , а в случае метанола при комнатной температуре для многих металлов занимает площадку порядка 0,2 нм2, можно определить удельную поверхность порошка (м /г). Существенная зависимость размера площадки, занимаемой молекулой метанола, от природы адсорбирующей поверхности значительно снижает точность оценки удельной поверхности. Длительность оценки поверхности одной навески порошка по адсорбции азота занимает порядка 5—6 ч, а по адсорбции метанола 1—1,5 ч.  [c.193]

Вычислим значение объема киломоля при нормальных условиях. Для этого определим объем киломоля какого-либо газа при этих условиях известно, что удельный объем ааота при нормальных условиях составляет 0,8 м 1кг. Так как = 28 к /кмоль, объем киломоля азота при нормальных условиях составит 0,8 28 = 22,4 м /кмоль.  [c.30]

Получают Si N4 теми же методами, что и нитриды бора и алюминия, т. е. прямым азотированием. Кроме того, Si3N4 можно получать восстановлением оксида кремния углем в среде азота с некоторыми добавками в интервале 1250—1300°С. При азотировании металлического кремния его размеры практически не меняются, несмотря на то что удельный объем образовавшегося Si3N4 больше удельного объема кремния. В этом процессе происходит реакционное спекание и образование SisN4. Вследствие заполнения образовавшимся пор  [c.234]

На рис. 27 показано влияние ДВБ па удельный объем смолы АН-21 в растворах соляной кислоты (1 1) и аммиака (1 2,3), а также на содержание азота в ионите и СОЕ по 0,1-н. НС и по рению из промывной серной кислоты (100г/л H2SO4,83 мг/л Re), па рис. 28 — влияние ДВБ на Kd рения при различной степени разбавления промывной серной кислоты (от 600 до 100 г/л) и степени элюирования рения [51, с. 88 .  [c.83]

Массовый состав газовой смеси следующий водорода Нг — 4%, метана СН4 — 40%, этилена С2Н2 — 20%, углекислоты СО2—12%, азота N2 — 24%. Определить газовую постоянную, молекулярный вес, плотность, удельный объем смеси и парциальные давления компонентов. Давление смеси равно  [c.15]

Отличительными особенностями при сварке этих металлов являются высокие, как и для металлов IV группы, окисляемость, активность и чувствительность к примесям внедрения. Ниобий и тантал образуют тугоплавкие оксиды, однако температуры их плавления ниже температуры плавления металла (1460 °С для КЪгОз и 1900 °С для ТагОз). Удельный объем оксидов значительно превьппает удельный объем основного металла, поэтому оксидные пленки растрескиваются и отслаиваются, открывая доступ кислороду к поверхности металла. Оксид ванадия (УгОз) летуч и имеет низкую температуру плавления (675 °С) поэтому оксидная пленка не защищает металл от окисления. Окисление начинается с температур (в °С) >200…250 для ниобия >300 для тантала и >400 для ванадия. С азотом эти металлы взаимодействуют в меньшей степени, чем с кислородом, и устойчивы до следующих температур (в °С) ниобий — до 350 тантал — до 450 ванадий — до 800. Нитриды представляют собой твердые тугоплавкие соединения.  [c.151]

Удельный объем азота на кривой затвердевания измерили Грилли и Миллс [2] в интервале давлений 79—3556 кПсм . В работе [2] приведено уравнение, отображающее экспериментальные данные с погрешностью 0,05—0,15%, которая меньше оцениваемой самими авторами погрешности эксперимента (0,2%).  [c.36]

Воздух состоит из кислорода (21% по объему) и азота с незначительной примесью других газов (79% по объему) и имеет удельный вес при температуре 0°С и давлении 760 мм рт. ст. 1,293 кгс/м , а дымовые газы состоят в основном из углекислого газа, водяного пара, азота и кислорода при тех же условиях их удельный вес в среднем равен 1,34 кгс1м .  [c.14]

Удельным весом горючих газов называется вес 1 газа в килограммах, взятого при температуре 0° и при нормальном атмосферном давлении 760 мм рт. ст. (нм 1кГ). Из табл. 1 видно, что различные газообразные тоцлива имеют различный вес. Например, 1 нм саратовского природного газа весит 0,8 кГ, а 1 нМ генераторного паровоздушного газа — 1,2 кГ. Это объясняется различием состава газов и веса составляющих их газов. Наиболее легкий газ — водород тяжелее его в 8 раз — метан, в 14 раз — азот и окись углерода и в 22 раза — углекислый газ и тяжелые углеводороды (пропан). Почти все газообразные топлива легче воздуха, 1 нм которого весит 1,293 кГ. Поэтому при проникновении в помещение горючего газа с удельным весом, меньшим удельного веса воздуха, он будет сосредоточиваться в верхней части помещения. Газ с удельным весом, большим удельного веса воздуха, будет располагаться в нижней части помещения. Вследствие этого при использовании сжиженных и аналогичных им газов на случай утечки их в помещении следует иметь вентиляцию на уровне пола. Из табл. 1 видно, что удельный вес воздуха при 0° и при давлении 760 мм рт. ст. равен 0,00129 и удельные веса газов в сотни раз меньше, чем удельные веса твердых тел и жидкостей. Если объем изгЛеряется в кубических сантиметрах, то вес получается в граммах, а если объем измеряется в кубических метрах, то вес получается в тоннах, потому что в 1 дм —1000 см , а в 1 м — 1000 дм и 1 м весит в 1000 раз больше 1 дм . Например, удельный вес нефти 0,8, вес 1 дм ее равен 0,8 кГ 0,8 ГХ XI 000=800 Г=0,8 кГ), вес 1 м нефти равен 0,8 т (0,8 кГХ1000= 800 кГ=0,8г).  [c.22]

При обогащении дутья кислородом объем продуктов горения уменьшается по сравнению с обычным сжиганием за счет умень-meHEiR доли азота. В свою очередь с уменьшением объема продуктов горения повышается температура факела. Повышение температуры улучшает теплопередачу и повышает коэффициент использования тепла. Обогащение дутья кислородом позволяет повысить тепловую нагрузку, сжигая больше топлива в единицу времени. Оно особенно целесообразно в теплоемкие периоды завалки, прогрева, плавления эффективно оно и во время кипения. При введении кислорода в факел 900-т мартеновской печи в количестве 1100—3100 м7ч при удельном расходе 34 м /т производительность печи увеличилась на 58%, удельный расход топлива уменьшился на 45%.  [c.543]

Наполнение азотом при 15 -ь 18 ат или элегазом (см. разд. 2) при 6—8 ат. Для контроля давления в газонаполненных конденсаторах применяют манометр. При хорошем качестве уплотнения утечка газа невелика и подпитку газом приходится проводить не чаще 1—2 раз в год. Уд1 льный объем конденсаторов при и ис—40 кв, = 65—70 см /пф. Удельная реактивная мощность до 165 вар1см . Могут изготовляться также и газонаполненные конденсаторы переменной емкости.  [c.100]

Системы, работающие комбинированным методом (рис. 1-40), под давлением 3,5 ат на стадии абсорбции окислов азота, строят по агрегатному принципу. Окисление аммиака проводят при атмосферном давлении в контактных аппаратах, совмещенных с картонным фильтром и котлом-утилизатором. Поглощение окислов азота происходит в колонке с ситчатыми тарелками, работаюпщМи на высокопрюиаводительном пенном режиме. Тепло реакций отводится водой, а в отдельных случаях — холодильным- рассолом, циркулирующим в змеевиках, уложенных в виде пакетов на некоторой части тарелок. Удельный абсорбционный объем такой колонны составляет  [c.69]

---

На этой странице находится вопрос Определить удельный объем азота при температуре 27°С и давлении р = 4, 9 * 10 ^ 4 Па?, относящийся к категории
Физика. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям
учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете
обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С
помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие
вопросы и ответы на них в категории Физика. Если ответы вызывают
сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Что такое — удельный объем, удельный вес, плотность?
Удельный объем газа, это объем единицы веса вещества. Обозначение — м3/кг. Удельный вес газа это величина, обратная удельному объему. Размерность: кг/м3. Молярным объемом газа, это удельный объем умноженный на молекулярный вес вещества.
Методы определения удельного объема и удельного веса газов:
Существует несколько методов определения удельного веса веществ: взвешивания, пикнометра, ареометра и другие, в основном метод определяется агрегатным состоянием исследуемого вещества, его давления, температуры и прочих условий эксперимента.

Плотность Азота: Вес 1 литра Азота или паров Азота при тетпературе 0 град.С и давлении 760 мм. = 1,25. Куб (м3) Азота весит — 1,25 кг. Удельный вес Азота = 0,967. Удельный вес Азота в жидком состоянии
Газы	Малекулярный вес газа	Вес 1 литра газа	Удельный вес газа	Удельный вес газа в жидком состоянии
Азот	28	1,25	0,967

Справочная информация
Коды городов России и стран СНГ Какой оператор и регион город. Сотовые операторы телефонов Плотность, сколько весит куб (м3) или удельный вес материалов Плотность газа, сколько весит куб (м3), литр или удельный вес газа. Удельный объем газа ГОСТ скачать бесплатно. ГОСТы и СНиПы Коды стран мира. Код страны

Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Определить удельный объем азота при температуре 27°С и давлении р = 4,9*10^4 Па …» по предмету 📘 Физика, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.

Смотреть другие ответы